Den viktigaste skillnaden mellan tymolftalein och fenolftalein är att färgförändringen av tymolftalein sker från färglöst till blått, medan färgförändringen för fenolftalein sker från färglös till rosa färg när reaktionsförhållandena ändras från sura till basiska.
Tymolftalein och fenolftalein är två olika pH-indikatorer som är mycket användbara i titrimetriska analytiska processer.
Vad är tymolftalein?
Tymolftalein är en typ av ftaleinfärgämne som är användbar som syra-basindikator. Den kemiska formeln för tymolftalein är C28H30O4. Det är en pH-indikator som ger sin färgförändring vid förändringar i pH i reaktionsblandningen. Övergångens pH-intervall för denna indikator är runt 9,3 – 10,5. Tymolftalein är färglöst under pH 9,3, medan det uppträder i blått vid pH-värden över 10,5. Dessutom är den molära extinktionskoefficienten för tymolftalein 38 000 M-1cm-1 vid 595 nm för den blå färgindikatorn anjon.
Figur 01: Tymolftaleinindikatorns kemiska struktur
Syntesen av tymolftalein kan utföras med tymol och ftalsyraanhydrid. Produkten av denna syntesreaktion är ett vitt pulver som också är den kommersiellt tillgängliga formen av tymolftalein. Vid höga temperaturer tenderar detta ämne att sönderdelas. Dessutom används detta ämne som ett laxermedel och för att försvinna bläck också.
Vad är fenolftalein?
Fenolftalein är en pH-indikator som är användbar som en syra-bastitreringsindikator. Detta är en mycket vanlig indikator som vi ofta använder i våra laboratorietitreringsprocesser. Den kemiska formeln för detta ämne är C20H14O4. Vi kan skriva denna term helt enkelt som "Hin" eller som "phph". Den sura färgen på fenolftalein är färglös, medan den grundläggande färgen på fenolftalein är rosa. pH-intervallet för att denna färgförändring ska ske är runt 8,3 – 10,0 pH.
Fenolftaleinindikatorn är dessutom något vattenlöslig och löser sig ofta i alkoholer. På så sätt kan vi enkelt använda dem i titrering. Fenolftalein är en svag syra som kan frigöra protoner till lösningen. Den sura formen av fenolftalein är nonjonisk, och den är färglös. Den deprotonerade formen av fenolftalein är rosa färgad, och det är en jonisk form. Om vi tillsätter en bas till reaktionsblandningen bestående av fenolftaleinindikator, tenderar jämvikten mellan joniska och nonjoniska former att skifta mot det deprotonerade tillståndet eftersom protonerna avlägsnas från lösningen.
Figur 02: Grundfärg för fenolftalein
Angående syntesen av fenolftaleinindikator, kan vi producera den från kondensation av ftalsyraanhydrid i närvaro av två ekvivalenter fenol under sura förhållanden. Dessutom kan denna reaktion katalyseras med en blandning av zinkklorid och tionylklorid.
Vad är skillnaden mellan tymolftalein och fenolftalein?
Tymolftalein och fenolftalein är två olika pH-indikatorer som är mycket användbara i titrimetriska analytiska processer. Den viktigaste skillnaden mellan tymolftalein och fenolftalein är att färgförändringen av tymolftalein sker från färglös till blå, medan färgförändringen av fenolftalein sker från färglös till rosa färg vid förändring av reaktionsförhållandena från sura till basiska. Dessutom är det aktiva pH-intervallet för tymolftalein 9,3 till 10,5 medan det aktiva pH-intervallet för fenolftalein är 8,3 till 10,0.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan tymolftalein och fenolftalein i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Tymolftalein vs fenolftalein
Tymolftalein och fenolftalein är två olika pH-indikatorer som är mycket användbara i titrimetriska analytiska processer. Den viktigaste skillnaden mellan tymolftalein och fenolftalein är att färgförändringen av tymolftalein sker från färglöst till blått, medan färgförändringen för fenolftalein sker från färglös till rosa färg när reaktionsförhållandena ändras från sura till basiska.
