Alkali vs Alkaline
I allmänhet används alkali för att ange baser. Det används som ett substantiv och alkaliskt används som ett adjektiv. Men i detta sammanhang används de för att ange grupp 1 och grupp 2 metaller i det periodiska systemet. Men när de används för att indikera grundämnen, används norm alt termer för alkalimetall och jordalkalimetall.
Alkali
Alkali är en term som vanligtvis används för metallerna i grupp 1 i det periodiska systemet. Dessa är också kända som alkalimetaller. Även om även H ingår i denna grupp är det något annorlunda. Därför är litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) och Francium (Fr) medlemmar av denna grupp. Alkalimetaller är mjuka, blanka, silverfärgade metaller. De har alla bara en elektron i sitt yttre skal, och de gillar att ta bort denna och bilda +1 katjoner. När de yttersta elektronerna är exciterade kommer de tillbaka till grundtillståndet samtidigt som de avger strålning i det synliga området. Emissionen av denna elektron är lätt, därför är alkalimetaller mycket reaktiva. Reaktiviteten ökar nedåt i kolonnen. De bildar joniska föreningar med andra elektronegativa atomer. Mer exakt hänvisas alkali till karbonatet eller hydroxiden av en alkalimetall. De har också grundläggande egenskaper. De är bittra i smaken, hala och reagerar med syror för att göra dem neutraliserade.
Alkaline
‘Alkaline’ har alkaliska egenskaper. Grupp 1 och grupp 2 grundämnen, som också är kända som alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller, anses vara alkaliska när de löser sig i vatten. Natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid och kalciumkarbonat är några av exemplen. Arrhenius definierar baserna som de ämnen som producerar OH– i lösningar. Ovanstående molekyler bildar OH– när de löses i vatten, och fungerar därför som baser. Alkaliska lösningar reagerar lätt med syror och producerar vatten och s altmolekyler. De visar ett pH-värde högre än 7 och förvandlar röd lackmus till blå. Det finns andra baser förutom alkaliska baser som NH3 De har också samma grundläggande egenskaper.
Alkaliskt kan användas som ett adjektiv för att beskriva grundläggande egenskaper; även alkalisk kan användas specifikt för att adressera grupp 2-element, som också är kända som alkaliska jordartsmetaller. De innehåller beryllium (Be) magnesium (Mg), kalcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) och radium (Ra). De är mjuka och reaktiva element. Dessa element har förmågan att bilda +2 katjoner; gör därför joniska s alter med elektronegativa element. När alkalimetaller reagerar med vatten bildar de alkalisk hydroxid (beryllium reagerar inte med vatten).
Vad är skillnaden mellan Alkali och Alkaline?
• Alkalisk term används för att känna igen element i grupp 1, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) och Francium (Fr). Alkalisk term används för att representera element i grupp 2 Beryllium (Be), magnesium (Mg), kalcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) och radium (Ra). Alkalimetaller är mer reaktiva än alkaliska jordartsmetaller.
• Alkalimetaller är mer mjuka än de alkaliska.
• Alkalier har en elektron i det yttersta skalet och jordalkalimetaller har två elektroner.
• Alkali bildar +1 katjoner och alkaliska former +2 katjoner.
