Alkali vs Acid
Ordet alkali används ofta omväxlande för att behandla mycket basiska lösningar och alkalimetaller. I detta sammanhang avses alkali alkalimetallerna.
Alkali
Alkalisk term används vanligtvis för metallerna i grupp 1 i det periodiska systemet. Dessa är också kända som alkalimetaller. Även om även H ingår i denna grupp är det något annorlunda. Därför är litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) och Francium (Fr) medlemmar av denna grupp. Alkalimetaller är mjuka, blanka, silverfärgade metaller. De har alla bara en elektron i sitt yttre skal, och de gillar att ta bort denna och bilda +1 katjoner. När de yttersta elektronerna är exciterade kommer de tillbaka till grundtillståndet samtidigt som de avger strålning i det synliga området. Emissionen av denna elektron är lätt, därför är alkalimetaller mycket reaktiva. Reaktiviteten ökar nedåt i kolonnen. De bildar joniska föreningar med andra elektronegativa atomer. Mer exakt hänvisas alkali till karbonatet eller hydroxiden av en alkalimetall. De har också grundläggande egenskaper. De är bittra i smaken, hala och reagerar med syror för att göra dem neutraliserade.
Acid
Syror definieras på flera sätt av olika forskare. Arrhenius definierar en syra som ett ämne som donerar H3O+ joner i lösningen. Bronsted- Lowry definierar en bas som ett ämne som kan acceptera en proton. Lewis-syradefinitionen är mycket vanlig än de två ovanstående. Enligt den är vilken elektronpardonator som helst en bas. Enligt Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definitionen ska en förening ha ett väte och förmågan att donera det som en proton för att vara en syra. Men enligt Lewis kan det finnas molekyler som inte har väte, utan kan fungera som en syra. Till exempel är BCl3 en Lewis-syra, eftersom den kan acceptera ett elektronpar. En alkohol kan vara en Bronsted-Lowry-syra, eftersom den kan donera en proton; men enligt Lewis kommer det att vara en bas.
Oavsett definitionerna ovan identifierar vi norm alt en syra som en protondonator. Syror har en sur smak. Limejuice, vinäger är två syror vi stöter på i våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten, och de reagerar med metaller för att bilda H2,; sålunda öka metallkorrosionshastigheten. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO3 joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH3COOH är delvis dissocierade och ger färre mängder protoner. Ka är syradissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är en syra eller inte kan vi använda flera indikatorer som lackmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan är från 1-6 syror representerade. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Dessutom blir syror blå lackmus till röd.
Vad är skillnaden mellan Alkali och Acid?
• Alkali kan fungera som baser; därför accepterar de protoner. Syror donerar protoner.
• Alkali har pH-värden över 7, medan syror har pH-värden under 7.
• Syror blir blå lackmus till röd och alkalilösningar blir röd lackmus till blå.
• Syror har en sur smak, och alkalier har en bitter smak och en tvålliknande hal känsla.
