Cell vs Battery
När olika sätt att producera elektricitet upptäcktes, blev människors liv bekvämare. Med uppfinningen av batteriet kom många andra produkter in på marknaden.
Batteri
Batterier är viktiga för att producera kraft. Batteri är en eller flera elektrokemiska celler. I batterier lagras kemisk energi, och den omvandlas sedan till elektrisk energi. Konceptet med batteriet uppfanns av Alessandro Volta år 1800. Batterier är dagliga nödvändiga hushållsförnödenheter. Även om det mesta av utrustningen nu arbetar direkt med elektriciteten, behöver många andra små eller bärbara enheter batterier. Till exempel arbetar väckarklockor, fjärrkontroller, leksaker, ficklampor, digitalkameror, radioapparater med strömmen från ett batteri. Att använda batterier är säkrare än att använda el direkt.
Det finns många batterier under olika varumärken på marknaden idag. Förutom märkesnamnen kan dessa batterier delas in i två typer enligt kemin för att generera elektricitet. De är alkaliska och litiumbatterier. Den vanliga spänningen för ett alkaliskt batteri är 1,5 V och spänningen kan ökas genom att ha en serie batterier. Det finns olika storlekar på batteriet (AA, AA-, AAA, etc.) och strömmen som produceras av batteriet beror på storleken. Till exempel producerar AA-batteri 700 mA ström. Nu finns det uppladdningsbara alkaliska batterier också. Litiumbatterier producerar spänning 1,5 V eller mer än så beroende på design. Dessa ska kasseras efter användning och kan inte laddas om. Litiumbatterier används i små enheter som klockor, miniräknare, fjärrkontroller för bilar. Vidare kan de användas i kraftfulla, stora enheter som digitalkameror. Förutom denna kategorisering kan batterier delas upp i två som engångsbatterier och uppladdningsbara batterier.
Cell
En cell producerar elektricitet med hjälp av en kemisk process. Det finns många typer av elektrokemiska celler som galvaniska celler, elektrolytiska celler, bränsleceller och flödesceller. En cell är en kombination av ett reduktionsmedel och ett oxidationsmedel, som är fysiskt separerade från varandra. Vanligtvis sker separation av en s altbrygga. Även om de är fysiskt åtskilda, är båda halvcellerna i kemisk kontakt med varandra. Elektrolytiska och galvaniska celler är två typer av elektrokemiska celler. I både elektrolytiska och galvaniska celler pågår oxidations-reduktionsreaktioner. Därför, i princip, i en elektrokemisk cell finns det två elektroder som kallas en anod och en katod. Båda elektroderna är externt anslutna med en högbeständig voltmeter; därför kommer ström inte att överföras mellan elektroderna. Denna voltmeter hjälper till att upprätthålla en viss spänning mellan elektroderna där oxidationsreaktioner äger rum. Oxidationsreaktionen sker på anoden, och reduktionsreaktionen sker på katoden. Elektroder är nedsänkta i separata elektrolytlösningar. Norm alt är dessa lösningar joniska lösningar relaterade till typen av elektrod. Till exempel nedsänks kopparelektroder i kopparsulfatlösningar och silverelektroder nedsänks i silverkloridlösning. Dessa lösningar är olika; därför måste de separeras. Det vanligaste sättet att skilja dem åt är en s altbro. I en elektrokemisk cell omvandlas cellens potentiella energi till en elektrisk ström.
Vad är skillnaden mellan cell och batteri?
• Batteriet kan bestå av ett antal celler.
• Om batteriet har en serie celler är dess spänning högre än en enskild cell.
