Upplösning vs upplösning
Ämnen hålls samman av intramolekylära och intermolekylära interaktioner. Dessa krafter har olika styrkor. Upplösning och sönderfall är två processer där dessa molekylära interaktioner kan störas och ibland bildas nya interaktioner.
Upplösning
Upplösning är processen att lösa upp ett ämne i ett lösningsmedel. Detta ämne kan vara i fast, gas- eller flytande fas. Resultatet av upplösning är ett lösningsmedel. Komponenterna i en lösning är huvudsakligen av två typer, lösta ämnen och lösningsmedlet. Lösningsmedel löser de lösta ämnena och bildar en enhetlig lösning. Så, norm alt är lösningsmedelsmängden högre än mängden löst ämne. Vid upplösning bryts det lösta ämnet ner till molekylär, atomär eller jonisk nivå, och dessa arter dispergerar i lösningsmedlet. Alla partiklar i en lösning har storleken på en molekyl eller en jon, så de kan inte observeras med blotta ögat. Lösningarna kan ha en färg om lösningsmedlet eller de lösta ämnena kan absorbera synligt ljus. Lösningar är dock vanligtvis transparenta. Lösningsmedel kan vara i flytande, gasformigt eller fast tillstånd. De vanligaste lösningsmedlen är vätskor. Bland vätskor betraktas vatten som ett universellt lösningsmedel, eftersom det kan lösa upp många ämnen än något annat lösningsmedel. Gas, fast eller något annat flytande löst ämne kan lösas i flytande lösningsmedel. I gaslösningsmedel kan endast lösta gaser lösas. Det finns en gräns för mängden lösta ämnen som kan tillsättas till en viss mängd lösningsmedel.
För att upplösningen ska kunna ske måste det lösta ämnet och lösningsmedelsämnena vara kompatibla. Vi säger detta som "liknande löser upp lika." Detta betyder; om en förening ska vara löslig i ett medium, bör det mediet vara som det lösta ämnet. Till exempel löses polära lösta ämnen i polärt medium men inte i ett opolärt medium och vice versa. Upplösningshastigheten och mängden lösta ämnen som kan lösas styrs av lösligheten. Löslighetskonstanten ger idén om hur mycket fast ämne som kan lösas upp och går till lösningsfasen i jämvikt. Upplösning är en kinetisk process, och för att ett ämne ska lösas bör den totala fria energin vara negativ. Upplösningshastigheten beror också på flera andra faktorer. Till exempel är omrörning, skakning, uppvärmning, kylning några av sätten vi kan öka eller minska upplösningshastigheten. Vissa ämnen löser sig lätt medan vissa ämnen inte är det. Till exempel löses joniska föreningar mycket snabbt i vatten, medan stärkelse är mycket löslig.
Upplösning är mycket viktigt för att upprätthålla balansen i naturen. Vi använder upplösningsprinciper för att kontrollera kvaliteten på substanser inom läkemedelsindustrin.
Desintegration
Desintegration innebär att bryta ner till små fragment, molekyler eller partiklar. Inom kemi sönderfaller föreningar under reaktioner. Eller så kan de sönderfalla när de löses upp. Radioaktivt sönderfall är en annan form av sönderfall där radioaktiva grundämnen genomgår en kedja av sönderfallsreaktioner och i slutändan omvandlas till en annan komponent.
Vad är skillnaden mellan upplösning och upplösning?
• Upplösning är processen att lösa upp ett ämne i ett lösningsmedel. Desintegrering innebär att bryta ner till små fragment, molekyler eller partiklar.
• Eftersom det lösta ämnet bryts ner till mindre partiklar (inte alla fall) i upplösning, är upplösning också en sönderdelningsprocess.
