Löslighet vs upplösning
Båda dessa termer går hand i hand och hänvisar till samma kemiska scenario med två olika ståndpunkter i definitionen. Som bakgrund till konceptet är det viktigt att först förstå de tre grundläggande komponenterna som är involverade här; nämligen löst ämne, lösningsmedel och lösning. Löst ämne är den förening som är löst i lösningsmedlet. Lösningsmedel är vanligtvis en vätska som används för att lösa upp det lösta ämnet. Lösning hänvisas till som blandningen som resulterar från upplösning av det lösta ämnet i lösningsmedel. Lösta ämnen kan vara fasta ämnen, vätskor eller gaser, och även om lösningsmedel i allmänhet är vätskor kan det också finnas fasta och gasformiga lösningsmedel. T.ex. En metallegering kan betraktas som en fast lösning där ett fast löst ämne blandas med ett fast lösningsmedel. "Löslighet" är en karakteristisk egenskap hos det lösta ämnet och "Upplösning" är processen där ett löst ämne löses i ett lösningsmedel för att resultera i en lösning. Därför är per definition löslighet en termodynamisk faktor och upplösning en kinetisk faktor.
Löslighet
Löslighet är en egenskap hos ett löst ämne som avgör hur långt det lösta ämnet skulle lösas upp i ett lösningsmedel för att bilda en viss lösning. De kemiska och fysikaliska egenskaperna hos det lösta ämnet spelar en viktig roll för att avgöra dess löslighetsnivåer. När vi hänvisar till koncentrationen av en lösning hänvisar vi till löslighetsnivån för ett visst löst ämne i lösningsmedlet. Det finns en gräns för mängden lösta ämnen som ett visst lösningsmedel kan hålla i en lösning, i lösningsfasen. Bortom denna gräns om lösta ämnen löstes ytterligare skulle det börja fällas ut vid botten. Den dynamiska jämvikten mellan dessa två tillstånd definierar graden av löslighet. Därför uppstår löslighet när upplösningshastigheten är lika med utfällningshastigheten. Lösligheten kan kvantifieras och bär enheten mol/kg.
I allmänhet följer vi en tumregel för löslighet som kallas "liknande löser sig som". Denna idé antyder att polära föreningar har en större tendens att lösas upp i polära lösningsmedel och vice versa. När ett löst ämne är helt lösligt säger vi att det är blandbart. Detta gäller oftare för två vätskor (när en vätska blandas i en annan vätska). När lösligheten är låg säger vi att föreningen är dåligt löslig eller olöslig. Lösligheten av ett ämne i ett annat beror på omfattningen av intermolekylära krafter mellan de lösta ämnena och lösningsmedelsmolekylerna, och olika fysikaliska och termodynamiska faktorer påverkar graden av löslighet. T.ex. temperatur, tryck, lösningsmedlets polaritet, överskottet eller bristen på en vanlig jon i lösning etc. I allmänhet när temperaturen är hög är lösligheten för ett visst löst ämne högre än när det är svalare. Ibland kan upplösning ske på grund av en kemisk reaktion och inte på grund av det lösta ämnets rena löslighet. Detta bör inte förväxlas med löslighet. När ett löst ämne är rent lösligt bör man kunna få tillbaka det lösta ämnet igen efter avdunstning av lösningsmedlet.
Upplösning
Upplösning är processen där ett löst ämne löses i ett lösningsmedel för att bilda en lösning. Därför har detta en kinetisk effekt. Upplösning kan ske med olika hastigheter och ibland för att ett löst ämne ska lösa sig helt i ett lösningsmedel kan det kräva ganska lång tid. Under upplösningsprocessen bryts det lösta ämnets strukturella integritet ner i enskilda komponenter, molekyler eller atomer, och resultatet av upplösningen kallas löslighet. Även upplösningen styrs av liknande fysikaliska principer som för löslighet, men upplösningen i sig är en kinetisk process. Joniska föreningar kan lätt lösas i vatten och som nämnts ovan kan principen "lika löser sig som" räknas här också. Upplösningshastigheten beror på olika faktorer; mekanisk blandning, typ av lösningsmedel och löst ämne, massa av löst material, temperatur etc. Upplösning kan kvantifieras med enheten mol/s.
Vad är skillnaden mellan löslighet och upplösning?
• Upplösning är processen där ett löst ämne löses i ett lösningsmedel för att bilda en lösning, medan löslighet är resultatet av upplösning.
• Löslighet är en termodynamisk enhet medan upplösning är kinetisk.
• Löslighet mäts i mol/kg och upplösning mäts i mol/s.
