Smältning vs upplösning
Smältning och upplösning är teoretiskt fysiska och kemiska fenomen, men de inträffar varje dag mitt framför våra ögon. Har du inte sett is smälta ner till vatten? Har du inte sett hur en kopp kaffe görs? Jo, det är smältnings- respektive upplösningsprocesser som vi bevittnar varje dag. Men det finns alltid en tendens att tro att båda betyder samma sak eftersom något i slutändan förvandlas till en vätska som vi observerar.
Smältning
Smältning är en fasförändring. Det finns tre huvudfaser där materia kan existera. De är fast, flytande och gas. När ett fast ämne blir sin egen vätska kallas detta fenomen för "smältning" eller fusion. För att ett ämne ska smälta bör energi tillhandahållas. Denna energi kan antingen tillföras som värme eller tryck. Temperaturen vid vilken ett fast ämne förvandlas till vätska kallas "smältpunkt". Eftersom fasändringen är i jämvikt; det kan hända på båda sätten, det är också "fryspunkten" för den omvända reaktionen.
Vad är smältning? När ett ämne existerar som ett fast ämne har det en kristallstruktur eller en mycket stel struktur. Till exempel finns NaCl (s alt) i en gitterstruktur där varje Na+ omges av 6 Cl– joner och varje Cl – jon omges av 6 Na+ joner. För att detta ämne ska vara en vätska bör denna kristallstruktur gå sönder och det kräver mycket energi, vilket indikerar en mycket hög smältpunkt. Ämnen som lätt kan brytas in till ett mindre ordnat flytande tillstånd har lägre smältpunkter.
Upplöser
Upplösning, å andra sidan, är ingen fasförändring. Det är enkelt när ett ämne blandas med en vätska och stabiliseras i ett flytande medium. Ämnet som håller på att lösas kallas för ett "löst ämne" och mediet det löses i kallas ett "lösningsmedel" som tillsammans bildar en "lösning". Vad händer vid upplösning? Om vi tar NaCl som exempel igen såg vi att det är ganska svårt att smälta det. Men att lösa NaCl, säg i vatten, är relativt enkelt. Detta beror på att när jonerna Na+ och Cl- separeras i det flytande mediet täcker vattenmolekyler var och en av dessa genom att göra "hydratiseringssfärer" runt dem. Detta stabiliserar deras existens i det flytande mediet. Som nämnts tidigare är upplösning inte nödvändigtvis ett fast ämne som stabiliserats i en vätska, utan det kan vara en annan vätska, eller till och med en gas. När man konsumerar alkoholh altiga drycker blandas med en annan flytande läsk, där en vätska löses i en annan, och i läsk är vi medvetna om att CO2 gas löses i vatten.
Vad är skillnaden mellan smältning och upplösning?
• Smältning är en fasförändring (fast-vätska) men upplösning är det inte.
• För att smälta ämnet bör energi tillföras antingen som värme eller tryck, men för att lösa upp det är i allmänhet inte nödvändigt (vissa ämnen kräver energi för att lösas upp).
• För att ett ämne ska smälta bör det nå en "smältpunkts"-temperatur, men för upplösning finns inget sådant krav.
• Smält ämne är den rena flytande formen av det fasta ämnet som smältes men en lösning är alltid en blandning av två eller flera.
