Absorbans vs Transmittans
Absorbans och transmittans är två mycket viktiga begrepp som diskuteras inom spektrometri och analytisk kemi. Absorbans kan identifieras som mängden ljus som absorberas av ett givet prov. Transmittans kan kännas igen som mängden ljus som passerar genom provet. Båda dessa begrepp är mycket viktiga inom områden som analytisk kemi, spektrometri, kvantitativ och kvalitativ analys, fysik och olika andra områden. Det är viktigt att ha en ordentlig förståelse för begreppen absorbans och transmittans för att utmärka sig inom sådana områden. I den här artikeln kommer vi att diskutera vad som är absorbans och transmittans, deras definitioner, tillämpningarna av absorbans och transmittans, likheterna mellan dessa två, sambandet mellan absorbans och transmittans, och slutligen skillnaden mellan absorbans och transmittans.
Vad är absorbans?
För att förstå begreppet absorbans måste man först förstå absorptionsspektrumet. En atom består av en kärna, som är gjord av protoner och neutroner, och elektroner som kretsar runt kärnan. Elektronens omloppsbana beror på elektronens energi. Högre energi hos elektronen, längre bort från kärnan skulle den kretsa. Med hjälp av kvantteorin kan man visa att elektroner inte bara kan få vilken energinivå som helst. De energier elektronen kan ha är diskreta. När ett prov av atomer förses med ett kontinuerligt spektrum över någon region, absorberar elektronerna i atomerna specifika mängder energier. Eftersom energin i en elektromagnetisk våg också kvantiseras kan man säga att elektronerna absorberar fotoner med specifika energier. Vid det spektrum som tas efter att ljuset har passerat genom materialet verkar vissa energier saknas. Dessa energier är de fotoner som har absorberats av atomerna.
Absorbans definieras som Log10 (I0/I), där I0är intensiteten av den infallande ljusstrålen, och I är intensiteten hos ljusstrålen som har passerat genom provet. Ljusstrålen är monokromatisk och inställd på en specificerad våglängd. Denna metod används på spektrofotometrar. Absorbansen beror på koncentrationen av provet och längden på provet.
Absorbansen för en lösning är linjärt proportionell mot koncentrationen enligt Beer – Lambert-lagen, om I0/I-värdet ligger mellan 0,2 och 0,7. Detta är en mycket användbar lag i spektroskopiska metoder som används i kvantitativ analys.
När absorbansen definieras i andra områden än kemi, definieras den som Loge (I0/I).
Vad är överföring?
Transmittans är den motsatta mängden absorbans. Transmittans ger ett mått på ljuset som passerade genom provet. Värdet som mäts i de flesta praktiska spektroskopiska metoderna är transmittansintensiteten.
Sändningsintensiteten dividerad med källintensiteten ger överföringen av sampeln.
Vad är skillnaden mellan överföring och absorption?
