nyckelskillnad – mättad vs övermättad lösning
Låt oss först kort titta på begreppet mättnad innan vi går vidare till en komplex analys av skillnaden mellan mättad och övermättad lösning. Lösningar framställs genom att lösa ett löst ämne i ett lösningsmedel. De två kemiska egenskaperna för "mättnad" och "övermättnad" i lösningsmedel beror huvudsakligen på lösligheten av det lösta ämnet i lösningsmedlet. Vid en given temperatur är lösligheten för ett löst ämne i ett visst lösningsmedel en konstant (Q).
Q definieras som jonprodukten av det lösta ämnet.
Exempel: AgCls löslighet i vatten (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Generellt, om vi fortsätter att tillsätta det lösta ämnet i lösningsmedlet, finns det en maximal mängd som vi kan tillsätta lösas i lösningsmedlet. Efter en viss gräns börjar det lösta ämnet fällas ut i lösningsmedlet. Det blir en övermättad lösning efter denna gräns. Det kallas en mättad lösning när vi kan lösa upp det lösta ämnet utan att det bildas en fällning.
Nyckelskillnaden mellan mättnad och övermättnad är att mättnad är det tillstånd där en lösning av ett ämne inte kan lösa upp mer av det ämnet, och ytterligare mängder av det kommer att visas som en separat fas medan övermättnad är ett tillstånd av en lösning som innehåller mer av det lösta materialet än vad som skulle kunna lösas upp av lösningsmedlet under normala omständigheter.
Vad är en mättad lösning?
Det finns ett mycket begränsat antal föreningar som är oändligt lösliga i ett lösningsmedel; vilket innebär att vi kan blanda det lösta ämnet i lösningsmedlet i vilken proportion som helst för att lösas upp utan att bilda en fällning. De flesta av de lösta ämnena är emellertid inte oändligt olösliga; de bildar en fällning om du tillsätter mer löst ämne i lösningsmedlet.
Mättade lösningar innehåller det maximala antalet lösta molekyler som det kan lösa upp utan utfällning.
Vad är en övermättad lösning?
Övermättade lösningar bildas om du tillsätter ytterligare löst ämne till den mättade lösningen. Med andra ord är det tillståndet i en mättad lösning, när du lägger till ytterligare en mängd löst ämne i lösningen. Sedan kommer det att börja bilda en fällning i lösningen eftersom lösningsmedlet har överskridit den maximala mängd lösta molekyler som det kan lösa upp. Om du höjer temperaturen på lösningsmedlet kan du göra en mättad lösning genom att lösa upp de lösta molekylerna.
Övermättnaden av socker i vatten gör att stengodis kan bildas.
Vad är skillnaden mellan mättad och övermättad lösning?
Definition av mättad och övermättad lösning
Mättad lösning: Vid en viss temperatur sägs en lösning vara en mättad lösning, om den innehåller lika mycket som lösta molekyler som lösningsmedlet kan hålla.
Övermättad lösning: Vid en viss temperatur sägs en lösning vara en övermättad lösning om den innehåller fler lösta molekyler kan den lösas upp.
Kemisk förklaring
För mättade lösningar; Q=Ksp (Ingen nederbörd)
För övermättade lösningar; Q > Ksp (Nerbörd kommer att bildas)
Where;
Q=löslighet (reaktionskvot)
K sp=Löslighetsprodukt (matematisk produkt av koncentrationer av lösta joner upphöjda till styrkan av deras stökiometriska koefficienter)
Exempel: Överväg att lösa silverklorid (AgCl) i vatten.
AgCl – Löst ämne och vatten – Lösningsmedel
AgCl har löst sig i vatten En stor mängd AgCl har lösts i vatten.
Lösningen är klar Nedfallet är tydligt
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Var, [Ag+]=Koncentration av Ag+ i vatten
[Cl–]=Koncentration av Cl– i vatten
För AgCl, Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Hur kan vi göra mättade och övermättade lösningar?
Både mättade och övermättade lösningar bildas när du fortsätter att tillsätta ett visst löst ämne i ett lösningsmedel. Vid en given temperatur bildar den först en omättad lösning och sedan en mättad lösning och slutligen den övermättade lösningen.
Exempel: Lös upp s alt i vatten
Omättad lösning: Mindre mängd s alt i vatten, klar lösning, ingen nederbörd.
Mättad lösning: Den maximala mängden s alt löses i vatten, färgen på lösningen ändras något, men ingen utfällning.
Övermättad lösning: Mer s alt löses i vatten, grumlig lösning, nederbörd är synlig.
