Nyckelskillnad – syra-bastitrering vs. redoxtitrering
I allmänhet används titreringar för att bestämma koncentrationen av en okänd lösning (analyt). De två mest använda titrimetriska metoderna är syra-bastitrering och redoxtitrering. Den viktigaste skillnaden mellan syra-bastitrering och redoxtitrering är karaktären på reaktionen som sker mellan titreringen och analyten i titreringen. Vid syra-bastitrering sker en neutraliseringsreaktion och vid redoxtitrering sker en redoxreaktion (en oxiderande reaktion och en reduktionsreaktion). Användningen av indikatorer är den mest använda metoden för att bestämma reaktionens slutpunkt.
Vad är en syra-bastitrering?
I syra-bas-titrering används en syra (sura titreringar) eller en bas (basiska titreringar) som titrering. Exempel på syror som används i sura titreringar är H2SO4, HCl eller HNO3. Mestadels använda grundläggande titranter är NaOH, K2CO3 eller Na2CO3. Syra-bas-titrering kan klassificeras enligt följande beroende på syrans och basens styrka.
- Stark syra – starka bastitreringar
- stark syra- svag bastitrering
- Svag syra – starka bastitreringar
- Svag syra – svag bastitrering
I de flesta syra-bastitreringarna används indikatorer för att bestämma reaktionens slutpunkt. Olika indikatorer används beroende på typ av titrering enligt ovan.
Vad är en redoxtitrering?
En redoxtitrering innebär en redoxreaktion. Redoxreaktion har två reaktioner; en oxidationsreaktion och en reduktionsreaktion. Både oxidations- och reduktionsprocesser äger rum samtidigt där vi kan bestämma reaktionens slutförande. Detta är också känt som slutpunkten för titreringen. Detta kan bestämmas på flera sätt; med användning av indikatorelektroder, redoxindikatorer (indikatorn ger en annan färg vid oxidation-reduktionstillstånd) och icke-redoxindikatorer (indikatorn ger en färg när en överskottsmängd titrant tillsätts).
Vad är skillnaden mellan syra-bastitrering och redoxtitrering?
Reaktionens karaktär:
Syra-bastitrering: En syra-bastitrering innebär en neutraliseringsreaktion mellan analyten (lösningen med den okända koncentrationen) och den sura eller basiska titreringen.
Redoxtitrering: En redoxreaktion involverar en oxidations- och reduktionsreaktion mellan analyten och titranten. Det finns ingen sådan regel att komponent oxiderar och vilken reducerar. Antingen analyten eller titranten oxiderar, och den återstående komponenten minskar i enlighet därmed.
Bestämning av slutpunkten:
Syra-bastitrering: I allmänhet används en pH-indikator, en pH-mätare eller en konduktansmätare för att bestämma slutpunkten för en syra-bastitrering.
Redox Titrering: De vanligaste metoderna för att bestämma slutpunkten för en redoxreaktion är att använda en potentiometer eller en redoxindikator. Men oftast producerar antingen analyten eller titranten en färg vid ändpunkten. Så att ytterligare indikatorer inte krävs i dessa fall.
Exempel:
syra-bastitrering:
| Typ | Reaktion (indikator) |
| Stark syra – stark bastitrering | HCl + NaOHàNaCl + H2O(fenolftalein/metylapelsin) |
| Stark syra – svag bastitrering | HCl + NH3à NH3Cl (metylorange) |
| Svag syra – stark bastitrering | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftalein) |
| Svag syra –svag bastitrering | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Inga lämpliga indikatorer) |
Redox-titrering:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
I ovanstående reaktion reduceras permanganat medan oxalsyra oxideras. När reaktionen är klar ändras den lila färgen på permanganat till färglös.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
