nyckelskillnad – sura vs grundläggande oxider
Oxider är föreningar som har minst en syreatom bunden till ett annat grundämne. Oxider bildas när ett visst grundämne reagerar med syre. Eftersom syre är mycket reaktivt till sin natur, reagerar det med metalliska och icke-metalliska element och bildar oxider av dessa element. Detta syre kommer från antingen luft eller vatten. På grund av hög elektronegativitet kan syre reagera med nästan alla grundämnen utom ädelgaser. De viktigaste typerna av oxider inkluderar sura oxider, basiska oxider, amfotära oxider och neutrala oxider. Denna klassificering görs enligt arten och egenskaperna hos dessa oxider. Den viktigaste skillnaden mellan sura och basiska oxider är att sura oxider bildar syror när de löses i vatten medan basiska oxider bildar baser när de löses i vatten.
Vad är sura oxider?
Sura oxider bildas när en icke-metall reagerar med syre. Sura oxider reagerar med vatten och producerar vattenh altiga syror. Dessa sura föreningar är sammansatta av syre, väteatomer tillsammans med atomerna i den specifika icke-metallen kopplade via kovalenta bindningar. Dessa syraföreningar kallas syraanhydrider eftersom de producerar syraföreningen av den oxiden när de löses i vatten. Till exempel kallas svaveldioxid svavelsyraanhydrid och svaveltrioxid kallas svavelsyraanhydrid. Sura oxider kan reagera med en bas för att producera dess s alt. Vanligtvis har sura oxider låga smältpunkter och låga kokpunkter förutom oxider som kiseldioxid som tenderar att bilda gigantiska molekyler. Dessa oxider kommer att lösas upp i baser och bilda ett s alt och vatten. När en sur oxid löses i vatten kommer den att sänka vattenprovets pH på grund av bildandet av H+ joner. Några vanliga exempel på sura oxider är CO2, P2O5, NO 2, SO3, etc. Följande reaktion är ett exempel för att lösa upp sur oxid i vatten.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
Figur 01: Kvävedioxid vid olika temperaturer
Vad är grundläggande oxider?
Basisoxider bildas som ett resultat av en reaktion mellan syre och metaller. På grund av skillnaden i elektronegativitet mellan syre och metaller är de flesta av de grundläggande oxiderna joniska till sin natur. Således har de jonbindningar mellan atomer. Dessa oxider reagerar aktivt med vatten och producerar basiska föreningar. Dessa oxider reagerar också med syror och bildar ett s alt och vatten. När en basisk oxid tillsätts till vatten ökar vattnets pH på grund av bildningen av hydroxyljoner (OH–). Några exempel på vanliga basiska oxider är Na2O, CaO, MgO, etc. Följande exempel visar upplösningen av en basisk oxid i vatten.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(aq)
Figur 02: Magnesiumoxid (exempel på en basisk oxid)
Vad är skillnaden mellan sura och basiska oxider?
Acidic vs Basic Oxides |
|
| Sura oxider bildas när syre reagerar med icke-metaller. | Basisoxider bildas när syre reagerar med metaller. |
| Reaktion med vatten | |
| Sura oxider reagerar med vatten genom att bilda sura föreningar. | Basisoxider reagerar med vatten och bildar basiska föreningar. |
| Reaktion med syra | |
| Sura oxider reagerar inte med syror. | Basiska oxider reagerar med syror genom att bilda ett s alt. |
| Reaction with Base | |
| Sura oxider reagerar med baser genom att bilda ett s alt. | Basiska oxider reagerar inte med baser. |
| Bonds | |
| Sura oxider har kovalenta bindningar. | Basisoxider har jonbindningar. |
| Effekter på pH | |
| När sura oxider löses i vatten minskar det pH. | Upplösning av basiska oxider gör att pH höjs. |
| Övriga namn | |
| Sura oxider är också kända som syraanhydrider. | Basiska oxider kallas även för basanhydrider. |
Sammanfattning – Sura vs Basic Oxides
Oxider är föreningar som har minst en syreatom bunden till ett annat grundämne. Detta element kan vara en metall eller en icke-metall. Oxider kan vara sura eller basiska beroende på deras egenskaper. Om en viss oxid kan reagera med en syra men inte med en bas, kallas det en basisk oxid. Om en oxid reagerar med en bas men inte med syror är det en sur oxid. Den viktigaste skillnaden mellan sura oxider och basiska oxider är att sura oxider bildar syror när de löses upp i vatten medan basiska oxider bildar baser när de löses upp i vatten.
