Skillnaden mellan molfraktion och massfraktion

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

nyckelskillnad – molfraktion vs massfraktion

Molfraktion och massfraktion är termer som används för att uttrycka förhållanden mellan olika komponenter i föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan molfraktion och massfraktion är att molfraktion handlar om molerna av olika komponenter i en förening medan massfraktionen handlar om massorna av olika komponenter i en förening. Molfraktionen kan omvandlas till massfraktionen av samma förening och vice versa.

Vad är molfraktion?

Molfraktion är förhållandet mellan mängden komponenter i en blandning uttryckt som antalet mol. Det är förhållandet mellan mol av en beståndsdel och summan av mol av alla beståndsdelar i en blandning. Det kan ges enligt nedan.

Molfraktion=mol av en beståndsdel/summan av mol av alla beståndsdelar (blandningens massa)

Eller

X_i=n_i / n_total

Molfraktionerna för alla komponenter är lika med 1 eftersom molfraktionen är ett förhållande. Molfraktionen kan användas för att uttrycka molprocenten genom att multiplicera molfraktionen från 100. Molfraktionen kan också kallas för mängdfraktionen eftersom mol ger mängden av en beståndsdel. Molfraktion är enhetslös eftersom det är ett förhållande mellan mol (enheter tar ut).

Figur 01: Densitet av NaCl som en funktion av molfraktionen

Beräkning av molfraktion

Låt oss överväga ett provproblem för att förstå vad molfraktion är.

Fråga:

Hitta molfraktionen av NaCl när 0,1 mol NaCl löses i 100 gram rent vatten.

Svar:

Antal mol vatten=100 g / 18 gmol^-1

=5,56 mol

Summan av mol av alla beståndsdelar=0,1 (NaCl) + 5,56 (H_2O)

=5,66 mol

Molfraktionen av NaCl=0,1 mol/ 5,66 mol

=0,018

Vad är massfraktion?

Massfraktion är förhållandet mellan massan av en beståndsdel och den totala massan av en blandning. Eftersom det är ett förhållande mellan massor är massfraktionen enhetslös (enheter tar ut). Det kan ges som en ekvation (givet nedan).

Massfraktion=massan av en beståndsdel/summan av massorna av alla beståndsdelar (blandningens massa)

Eller

W_i =m_i / m_total

Massfraktionerna för alla komponenter är lika med 1 eftersom massfraktionen är ett förhållande. Massfraktionerna för enskilda komponenter är alltid lägre värden än 1. Massfraktioner kan också anges som massprocent. Här multipliceras massfraktionen med 100. I elementaranalysberäkningar avser massfraktion förhållandet mellan massan av ett kemiskt element och föreningen. Massfraktionen är oberoende av temperaturen eftersom massan inte ändras när temperaturen ändras.

Beräkning som involverar massfraktion

Fråga:

Hitta massan av sackaros i en lösning av sackaros (500 g) i vilken vatten har en massfraktion på 0,65.

Svar:

Total massa av blandningen=500 g

Massfraktion vatten=0,65

Då är massfraktionen av sackaros=1-0,65=0,35

Sackarosmassan=0,35 x 500 g

=175 g

Vilka är likheterna mellan molfraktion och massfraktion?

• Båda termerna uttrycker nyckeltal.
• Både molfraktion och massfraktion är termer utan enhet.
• Båda ger värden som antingen är lika med eller mindre än 1.
• Båda är oberoende av temperaturförändringar.

Vad är skillnaden mellan molfraktion och massfraktion?

Mullfraktion vs Massfraktion
Molfraktion är förhållandet mellan mol av en beståndsdel och summan av mol av alla beståndsdelar i en blandning.	Massfraktion är förhållandet mellan massan av en beståndsdel och den totala massan av en blandning.
Components
Molfraktion beräknas med hjälp av mol av beståndsdelar.	Massfraktionen beräknas med hjälp av massor av beståndsdelar.

Sammanfattning – Molfraktion vs Massfraktion

Molfraktion och massfraktion används för att uttrycka de relativa fraktionerna av olika beståndsdelar i en blandning. Båda är enhetslösa termer eftersom kvoterna har samma enhet, och därmed tar enheterna ut. Den viktigaste skillnaden mellan molfraktion och massfraktion är att molfraktion handlar om molerna av olika komponenter i en förening medan massfraktionen handlar om massorna av olika komponenter i en förening.