Den viktigaste skillnaden mellan anisol och kresol är att anisol inte reagerar med neutral järn(III)klorid, medan kresol reagerar med neutral järn(III)klorid för att ge en violett färg.
Anisol och kresol är organiska föreningar som är positionsisomerer av varandra. Dessa två föreningar har samma kemiska formel eftersom de är isomerer av varandra. Båda dessa föreningar har emellertid en bensenring fäst vid en syreatom. I anisol är denna syreatom bunden till en metylfunktionell grupp, medan i kresol är syreatomen bunden till en väteatom, och det finns en metylgrupp bunden till den intilliggande kolatomen i bensenringen.
Vad är Anisole?
Anisol är en organisk förening med den kemiska formeln CH3OC6H5. Detta är en eterförening med en metylgrupp och en fenylgrupp bundna till samma centrala syreatom. Det förekommer som en färglös vätska och har en lukt som liknar lukten av anisfrö. Vi kan observera närvaron av denna förening i många naturliga och konstgjorda dofter. Det är främst en syntetisk förening som vi kan använda för syntes av andra organiska föreningar som en prekursor. Anisol kan framställas genom metylering av natriumfenoxid i närvaro av dimetylsulfat eller metylklorid.
Figur 01: Kommersiellt tillgänglig anisol
Anisol kan genomgå elektrofila aromatiska substitutionsreaktioner. Metoxigruppen i föreningen är en orto/para-riktande grupp. Denna metoxigrupp har en hög inverkan på elektronmolnet i ringstrukturen fäst vid syreatomen. Dessutom kan anisol också genomgå elektrofila reaktioner. Till exempel reagerar anisol med ättiksyraanhydrid och bildar 4-metoxiacetofenon. Eterbindningen av denna förening är mycket stabil, men metylgruppen ersätts lätt med s altsyra. Anisol kategoriseras generellt som en giftfri förening, men det är en brandfarlig vätska.
Vad är Cresol?
Cresol är en organisk förening med den kemiska formeln HO-C6H4-CH3. Eftersom den innehåller en fenol substituerad med en metylgrupp kan vi också kalla den "metylfenol". Dessutom kan denna förening vara antingen naturlig eller syntetisk. Beroende på substitutionen av metylgruppen finns det tre strukturella isomerer av kresol som orto-, para- och metasubstituerad kresol. Dessa tre former kan förekomma i samma blandning; vi kallar det "trikresol". Mestadels erhålls kresol från stenkolstjära. De syntetiska formerna framställs genom metylering av fenol. Dessutom kan hydrolys av klorotoluen bilda kresol.
Figur 02: Olika former av kresolmolekyler
Dessutom kan kresol existera i fasta, flytande eller gasfaser eftersom deras smält- och kokpunkter inte ligger långt från rumstemperatur. Vid lång exponering för luft kan denna förening långsamt genomgå oxidation. Vanligtvis är kresol en färglös förening, men närvaron av föroreningar kan orsaka gul eller brun färg. Dessutom har kresol en lukt som liknar den typiska fenollukten.
Dessutom finns det många viktiga tillämpningar av kresol. Till exempel är den användbar som en prekursor för material som plast, bekämpningsmedel, läkemedel och färgämnen. Men inandning eller förtäring av kresol kan orsaka skadliga effekter på oss. Vissa toxiska effekter inkluderar irritation av hud, ögon, mun och svalg. Dessutom kan det orsaka buksmärtor och kräkningar.
Vad är skillnaden mellan anisol och kresol?
Anisol är en organisk förening med den kemiska formeln CH3OC6H5, medan kresol är en organisk förening med den kemiska formeln HO-C6H4-CH3. Den viktigaste skillnaden mellan anisol och kresol är att anisol inte reagerar med neutral järn(III)klorid, medan kresol reagerar med neutral järn(III)klorid för att ge en violett färg.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan anisol och kresol i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Anisole vs Cresol
Anisol och kresol är organiska föreningar som är positionsisomerer av varandra. Den viktigaste skillnaden mellan anisol och kresol är att anisol inte reagerar med neutral järn(III)klorid, medan kresol reagerar med neutral järn(III)klorid för att ge en violett färg.
