nyckelskillnad – protiska vs aprotiska lösningsmedel
Den viktigaste skillnaden mellan protiska och aprotiska lösningsmedel är att protiska lösningsmedel har dissocierbara väteatomer medan aprotiska lösningsmedel inte har någon dissocierbar väteatom.
Ett lösningsmedel är en flytande förening som kan lösa upp andra ämnen. Det finns olika former av lösningsmedel som i princip kan kategoriseras i två grupper som polära och opolära lösningsmedel. De polära lösningsmedlen kan delas in i två grupper som protiska och aprotiska lösningsmedel. Protiska lösningsmedel kan bilda vätebindningar eftersom de har kemiska bindningar som krävs för vätebindningen, d.v.s. OH-bindning och N-H-bindning. Däremot saknar aprotiska lösningsmedel de kemiska bindningar som krävs för vätebindning.
Vad är protiska lösningsmedel?
Protiska lösningsmedel är polära flytande föreningar som har dissocierbara väteatomer. Dessa lösningsmedel har många O-H-bindningar och N-H-bindningar. De dissocierbara väteatomerna är de som är bundna till syreatomer och kväveatomer i dessa O-H och N-H bindningar. Därför är hydroxylgrupper (-OH) och amingrupper (-NH2) väsentliga komponenter i protiska lösningsmedel.
Protiska lösningsmedel delar jonupplösande kraft med aprotiska lösningsmedel och är sura (eftersom de kan frigöra protoner). Dielektricitetskonstanten för dessa protiska lösningsmedel är mycket hög (dielektricitetskonstanten är en egenskap hos elektriska isoleringsmaterial och är en kvantitet som mäter ett ämnes förmåga att lagra elektrisk energi i ett elektriskt fält).
Exempel på protiska lösningsmedel inkluderar vatten, alkoholer som metanol och etanol, vätefluorid (HF) och ammoniak (NH3). Dessa lösningsmedel används ofta för att lösa upp s alter. Polära protiska lösningsmedel föredrar att genomgå SN1-reaktioner.
Vad är aprotiska lösningsmedel?
Aprotiska lösningsmedel är polära flytande föreningar som inte har några dissocierbara väteatomer. Dessa lösningsmedel saknar kemiska kroppar såsom O-H-bindningar och N-H-bindningar. Följaktligen saknar aprotiska lösningsmedel hydroxylgrupper (-OH) och amingrupper (-NH2) och kan inte bilda vätebindningar.
Aprotiska lösningsmedel delar jonupplösande kraft med protiska lösningsmedel. Dessa aprotiska lösningsmedel saknar surt väte, sålunda ingen betydande frisättning av vätejoner. Polära aprotiska lösningsmedel har låga eller mellanliggande dielektriska konstantvärden. Dessa lösningsmedel har en måttlig polaritet.
Figur 01: Jämförelse mellan protiska och aprotiska lösningsmedel
Exempel på aprotiska lösningsmedel inkluderar diklormetan (DCM), tetrahydrofuran (THF), etylacetat och aceton. Aprotiska lösningsmedel kan användas för att lösa upp s alter. Dessa lösningsmedel föredrar att genomgå SN2-reaktioner.
Vilka är likheterna mellan protiska och aprotiska lösningsmedel?
- Både protiska och aprotiska lösningsmedel är polära lösningsmedel.
- Både protiska och aprotiska lösningsmedel lösningsmedel kan lösa upp s alter.
Vad är skillnaden mellan protiska och aprotiska lösningsmedel?
Protiska vs aprotiska lösningsmedel |
|
| Protiska lösningsmedel är polära flytande föreningar som har dissocierbara väteatomer. | Aprotiska lösningsmedel är polära flytande föreningar som inte har några dissocierbara väteatomer. |
| Vätebindningsbildning | |
| Protiska lösningsmedel kan bilda vätebindningar. | Aprotiska lösningsmedel kan inte bilda vätebindningar. |
| Acidity | |
| Protiska lösningsmedel är sura. | Aprotiska lösningsmedel är inte sura. |
| närvarande kemiska bindningar | |
| Protiska lösningsmedel är rika på O-H-bindningar och N-H-bindningar. | Aprotiska lösningsmedel saknar O-H-bindningar och N-H-bindningar. |
| Dielektrisk konstant | |
| Protiska lösningsmedel har en hög dielektricitetskonstant. | Aprotiska lösningsmedel har en låg dielektricitetskonstant. |
| Önskad reaktionstyp | |
| Protiska lösningsmedel föredrar att genomgå SN1-reaktioner. | Aprotiska lösningsmedel föredrar att genomgå SN2-reaktioner. |
Sammanfattning – Protiska vs Aprotiska lösningsmedel
Lösningsmedel är vätskor som kan lösa upp ämnen. Lösningsmedel kan hittas i två huvudformer som polära lösningsmedel och opolära lösningsmedel. Polära lösningsmedel kan återigen delas in i två grupper som protiska lösningsmedel och aprotiska lösningsmedel. Skillnaden mellan protiska och aprotiska lösningsmedel är att protiska lösningsmedel har dissocierbara väteatomer medan aprotiska lösningsmedel inte har någon dissocierbar väteatom.
