Den viktigaste skillnaden mellan klorit och klorid är att kloritjon är ett starkt oxidationsmedel, medan klorid inte är ett oxidationsmedel.
Klorit och klorid är anjoner som härrör från kloratomer. Dessa anjoner kan öka sina oxidationstillstånd under en kemisk reaktion, men endast kloritjon kan minska dess oxidationstillstånd ytterligare, medan kloridjon inte kan. Därför är klorit ett oxidationsmedel, men kloridjon är det inte.
Vad är Klorit?
Klorit är en anjon med den kemiska formeln ClO2– Den molära massan för denna anjon är 67,45 g/mol. Det är också känt som klordioxidanjon, och det är ett exempel på halit. Kloritföreningar är kemiska föreningar som innehåller denna anjon; klor är i +3 oxidationstillstånd. Kloriter är s alter av klorsyra.
När man överväger kloritjonens kemi, har den en böjd molekylär geometri på grund av effekten av de ensamma elektronparen på kloratomer. Bindningsvinkeln för O-Cl-O-bindning är cirka 111 grader. Dessutom är klorit det starkaste oxidationsmedlet bland andra kloroxianjoner, beroende på halvcellspotentialen.
Den vanligaste användningen av klorit är dess natriums alt (natriumklorit) som är användbart vid blekning av textil, massa och papper på grund av dess starkt oxiderande natur. Det används dock inte direkt, utan istället måste vi generera den neutrala klordioxiden via reaktionen med HCl.
Vad är klorid?
Klorid är anjonen med den kemiska formeln Cl– Denna anjon härrör från en kloratom. Vanligtvis består en kloratom av 17 elektroner, och den har en instabil elektronkonfiguration på grund av den ofullständiga orbitala fyllningen. Därför är kloratomer mycket reaktiva och bildar kloridjoner genom att få en elektron från utsidan. Denna inkommande elektron upptar den yttersta omloppsbanan av kloratomen. Men det finns inte tillräckligt med positiva laddningar i klorkärnan för att neutralisera den negativa laddningen av den elektronen. Därför bildar den en anjon som kallas kloridjon. Ett vanligt exempel på en förening som innehåller en kloridjon är bordss alt eller natriumklorid.
Kloridjonen har 18 elektroner. Elektronkonfigurationen liknar den för en argonatom. Det är mindre reaktivt och dess elektronegativitet är också mycket mindre. Den tenderar att stöta bort alla andra inkommande elektroner på grund av dess negativa laddning.
Föreningar som innehåller Kloridjoner kallas i allmänhet klorider. De flesta av dessa klorider är vattenlösliga. När dessa föreningar löses i vatten separeras anjonen och katjonen från varandra. Eftersom dessa joner är elektriskt laddade joner kan en lösning som består av kloridjoner och vilken annan katjon som helst leda en elektrisk ström genom lösningen.
Skillnaden mellan Klorit och Klorid
Klorit och klorid är anjoner som härrör från kloratomer. Klorit är en anjon med den kemiska formeln ClO2– medan Klorid är anjonen med den kemiska formeln Cl–Klorit är en oxyanjon och innehåller syreatomer förutom klor. Den viktigaste skillnaden mellan klorit och klorid är att kloritjon är ett starkt oxidationsmedel, medan klorid inte är ett oxidationsmedel men det kan fungera som ett reduktionsmedel.
Nedan är en sammanfattning av skillnaden mellan klorit och klorid i tabellform.
Sammanfattning – Klorit vs Klorid
Klorit och klorid är anjoner som härrör från kloratomer. Den viktigaste skillnaden mellan klorit och klorid är att kloritjon är ett starkt oxiderande medel, medan klorid inte är ett oxidationsmedel.
