Den viktigaste skillnaden mellan etanol och metanol är att etanol är jämförelsevis mindre giftigt så vi kan använda det i drycker medan metanol är giftigt och därför använder vi det inte i drycker.
Etanol och metanol är alkoholh altiga föreningar eftersom de har en –OH-grupp. Dessa är de minsta alkoholerna i serien av alkoholer. OH-gruppen i dessa föreningar fäster med ett sp3 hybridiserat kol. Dessutom är båda polära vätskor och har förmågan att bilda vätebindningar. Därför har båda något liknande fysikaliska och kemiska egenskaper. Men att ta miste på de två kan leda till dödsolyckor på grund av deras skillnader i toxicitet.
Vad är etanol?
Etanol är en enkel alkohol med molekylformeln C2H5OH. Det är en klar, färglös vätska med en karakteristisk lukt. Dessutom är etanol en brandfarlig vätska. Smältpunkten för denna alkohol är -114,1 oC, och kokpunkten är 78,5 oC. Etanol är en polär förening. Dessutom kan den bilda vätebindningar på grund av närvaron av –OH-grupp.
Dessutom är etanol användbar som dryck. Enligt etanolprocenten finns det olika typer av drycker som vin, öl, whisky, konjak, arrak etc. Etanol kan enkelt erhållas genom sockerjäsningsprocessen med hjälp av enzymet zymas. Detta enzym finns naturligt i jäst; sålunda kan jäst i den anaeroba andningen producera etanol.
Figur 01: Etanolstruktur
Etanol, i låga procentandelar, är jämförelsevis mindre giftigt än metanol. Det är dock giftigt för kroppen, och det omvandlas till acetaldehyd i levern, som också är giftigt. Förutom användningen av det som dryck, kan vi också använda etanol som ett antiseptiskt medel för att rengöra ytor från mikroorganismer. Det är också användbart som bränsle och bränsletillsats i fordon. Dessutom är etanol blandbart med vatten och det fungerar som ett bra lösningsmedel.
Vad är metanol?
Metanol är den enklaste medlemmen i alkoholfamiljen. Den har molekylformeln CH3OH, och molekylvikten är 32 g mol-1 Metanol är en extremt lätt, brandfarlig, flyktig och färglös vätska. Ännu viktigare, det är mycket giftigt. Den har en karakteristisk lukt och en brännande smak. Smältpunkten för metanol är -98 oC, och kokpunkten är 65 oC.
Figur 02: Metanolstruktur
Dessutom reagerar metanol med syrgas för att producera koldioxid och vatten. Dessutom producerar den anaeroba andningen av vissa bakterievarianter naturligt metanol. Utöver det kan vi tillverka det industriellt från fossila bränslen som naturgas eller kol. Metanol används mycket som lösningsmedel i laboratorier för att lösa upp polära lösta ämnen. Dessutom är det användbart som bränsle i fordon, frostskyddsmedel i bilkylare och som denatureringsmedel. Vi kan också använda det som en föregångare i många andra syntesprocesser också.
Vad är skillnaden mellan etanol och metanol?
Etanol och metanol är alkoholh altiga föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan etanol och metanol är att etanol är jämförelsevis mindre giftigt så vi kan använda det i drycker medan metanol är giftigt och därför använder vi det inte i drycker. Metanol är dessutom den enklaste alkoholen i alkoholfamiljen.
Dessutom har etanol två kol och metanol har bara ett kol. Därför är molekylvikten för etanol högre än för metanol. Därför är detta också en skillnad mellan etanol och metanol. Dessutom har metanol en lägre kokpunkt än etanol. Därför kan vi separera dessa två genom destillationsteknik, när de blandas i en lösning.
Som en annan betydande skillnad mellan etanol och metanol är etanol en förnybar vätska, eftersom den är gjord av sockerrör eller liknande grödor, men metanol är inte förnybar eftersom den är gjord av fossila bränslen.
Sammanfattning – Etanol vs Metanol
Etanol och metanol är de enklaste alkoholföreningarna. Den viktigaste skillnaden mellan etanol och metanol är att etanolen är jämförelsevis mindre giftig så vi kan använda den i drycker medan metanol är giftig och därför använder vi den inte i drycker.
