Formelvikt vs molekylvikt
Atomer går med och skapar molekyler. Atomer kan gå samman i olika kombinationer för att bilda molekyler, och för våra studieändamål har vi vissa sätt att indikera molekylerna. Molekylformler är olika typer. Innan vi pratar om formelvikt eller molekylvikt är det nödvändigt att veta vad en molekylformel och en empirisk formel är. Molekylformel är formeln som visar alla atomer i en molekyl. Molekylformeln för glukos är till exempel C6H12O6 Så en glukosmolekyl innehåller sex kol- och syreatomer och tolv väteatomer. Empirisk formel visar det enklaste förhållandet mellan antalet atomer i en molekyl. Till exempel är CH2O den empiriska formeln för glukos. För vissa molekyler som vatten (H2O), är den empiriska formeln och den molekylära formeln desamma.
Vad är formelvikt?
Formelvikt är summan av vikterna av alla atomer i en empirisk formel för en molekyl. Eftersom den empiriska formeln endast visar typen av atomer i molekylen och deras enklaste förhållande, ger den inte den korrekta formeln för molekylen. Så av formelvikten anges inte den korrekta vikten av molekylen. Men i polymerer och stora joniska föreningar ges empirisk formel för att indikera molekylen. I så fall är formelvikten viktig.
För molekyler som vatten kommer formelvikten och molekylvikten att vara lika eftersom deras empiriska formel och molekylformeln är desamma.
Vad är molekylvikt?
Molekylvikt är samlingen av vikter av alla atomer i en molekyl. SI-enheten för molekylvikten är g mol-1 Detta ger mängden atomer/molekyler/föreningar som finns i en mol av ämnet. Med andra ord, det är massan av Avogadro antal atomer/molekyler eller föreningar.
Det är viktigt att mäta vikten av atomer och molekyler i det praktiska scenariot. Det är dock svårt att väga dem som enskilda partiklar, eftersom deras massor är extremt små enligt de normala vägningsparametrarna (gram eller kilogram). Därför, för att uppfylla detta gap och mäta partiklarna på en makroskopisk nivå, är molar massa koncept användbart. Definitionen av molekylvikt är direkt relaterad till kol-12-isotopen. Massan av en mol kol 12 atomer är exakt 12 gram, vilket är dess molära massa är exakt 12 gram per mol.
Molekylvikten för molekyler som innehåller samma atomer som O2 eller N2 beräknas genom att multiplicera antalet atomer med atomen atomernas vikt. Molekylvikten för föreningarna som NaCl eller CuSO4 beräknas genom att addera atomvikterna för varje atom.
Vad är skillnaden mellan formelvikt och molekylvikt?
