Den viktigaste skillnaden mellan elementär och icke-elementär reaktion är att de elementära reaktionerna har ett enda steg, medan de icke-elementära reaktionerna har flera steg.
Vi kan klassificera kemiska reaktioner på olika sätt beroende på olika faktorer, såsom reaktionsreaktanter, reaktionsprodukt, katalysatorer, reaktionsordning, reaktionshastighet, etc. Av dessa är de elementära och icke-elementära reaktioner delas upp baserat på antalet delsteg i den kemiska reaktionen.
Vad är en elementär reaktion?
En elementär reaktion är en kemisk reaktion som inkluderar ett enda delsteg. I dessa reaktioner genomgår en kemisk art en direkt förändring för att ge slutprodukten i ett steg. Här observeras ett enda övergångstillstånd. Experimentellt, om vi inte kan upptäcka några mellanprodukter under en kemisk reaktion, kan vi kategorisera den reaktionen som en elementär reaktion.
Figur 01: En elementär reaktion i organisk syntes
Dessutom finns det flera typer av elementära reaktioner. De är följande:
Unimolecular Reactions
I detta genomgår en enstaka reaktant en reaktion såsom en sönderdelning för att ge slutprodukten/-erna. Exempel på unimolekylära reaktioner inkluderar cis-trans-isomerisering, ringöppning, racemisering, radioaktivt sönderfall, etc.
Bimolekylära reaktioner
Under tiden, i en bimolekylär reaktion, genomgår två partiklar kollision för att ge produkten/produkterna. Dessa är andra ordningens reaktioner eftersom reaktionshastigheten beror på båda reaktanterna. Exempel inkluderar nukleofila substitutionsreaktioner.
Trimolekylära reaktioner
På liknande sätt, i den trimolekylära reaktionen, genomgår tre partiklar kollision samtidigt för att ge produkten/produkterna. Den här typen är dock sällsynt eftersom det är svårt för tre reaktanter att kollidera samtidigt.
Vad är en icke-elementär reaktion?
En icke-elementär reaktion är en kemisk reaktion som inkluderar flera delsteg. Det betyder; dessa reaktioner har en serie steg och olika övergångstillstånd med olika mellanprodukter också. Därför är dessa reaktioner mycket komplexa till sin natur.
Figur 02: Diagram för en tvåstegsreaktion
Dessutom, till skillnad från i elementära reaktioner, stämmer inte reaktionsordningen överens med reaktionens stökiometriska koefficienter. Bortsett från det kan ordningen på dessa reaktioner vara antingen ett heltal eller en bråkdel.
Vad är skillnaden mellan elementär och icke-elementär reaktion?
Skillnaden mellan elementära och icke-elementära reaktioner beror på antalet delsteg i den kemiska reaktionen. Därför är den viktigaste skillnaden mellan elementär och icke-elementär reaktion att elementära reaktioner har ett enda steg medan icke-elementära reaktioner har flera steg. Därför, i elementära reaktioner, finns det ett enda övergångstillstånd, och det finns inga detekterbara mellanprodukter som produceras under reaktionen. Men i icke-elementära reaktioner finns det en serie övergångstillstånd med flera mellanprodukter som vi lätt kan upptäcka.
Dessutom är elementära reaktioner enkla, medan icke-elementära reaktioner är komplexa. I en elementär reaktion är reaktionsordningen lika med reaktionens stökiometriska koefficienter, medan reaktionsordningen vid icke-elementär reaktion kan vara lika med reaktionens stökiometriska koefficient eller inte.
Infografiken nedan visar mer information om skillnaden mellan elementär och icke-elementär reaktion.
Sammanfattning – Elementär vs icke-elementär reaktion
Sammanfattningsvis delas elementära och icke-elementära reaktioner upp baserat på antalet delsteg i den kemiska reaktionen. Därför är den viktigaste skillnaden mellan elementära och icke-elementära reaktioner att elementära reaktioner har ett enda steg, medan icke-elementära reaktioner har flera steg.
