Den viktigaste skillnaden mellan transuraniska element och radioisotoper är att transuraniska element är de kemiska grundämnena med atomnummer större än 92, medan radioisotoper är instabila atomer som är radioaktiva.
Både transuraniska element och radioisotoper är radioaktiva kemiska element. För det mesta har radioaktiva atomer ett högt atomnummer, men ibland kan det finnas sällsynta isotoper av vissa kemiska grundämnen med ett litet atomnummer, som är radioaktiva på grund av en obalans av protoner och neutroner i deras kärnor.
Vad är transuranska element?
Transuranelement eller transuranelement är kemiska element med atomnummer högre än 92. Atomnumret för uran är 92; därför börjar serien av transuraniska element med Uran, som leder namnet på denna serie (trans + uran). Alla medlemmar på denna lista är radioaktiva på grund av sin instabila natur.
De flesta av de kemiska grundämnena i det periodiska systemet har isotoper som vi kan hitta i universum som antingen stabila atomer eller som kemiska grundämnen med mycket lång halveringstid. Dessa kemiska grundämnen ligger i intervallet 1 till 92 atomnummer.
Figur 01: Transuraniska element
Vi kan generera transuraniska element genom att använda syntetiska element, använda kärnreaktorer eller använda partikelacceleratorer. Det finns ett samband mellan atomnumret och halveringstiden för dessa grundämnen. Halveringstiderna minskar i allmänhet med ökande atomnummer. Det kan dock finnas vissa undantag på grund av vissa isotoper; till exempel isotoper av Curium och Dubnium.
List of Transuranic Elements
- Actinides
- Neptunium
- Plutonium
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Californium
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelium
- Lawrencium
- Transactinide elements
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Nihonium
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Element i period 8 (inte upptäckt ännu)
Vad är radioisotoper?
Radioisotoper är radioaktiva isotoper av kemiska grundämnen. Dessa isotoper är instabila eftersom de har överskott av kärnenergi. Det finns tre sätt som en radioisotop frigör denna kärnenergi:
- Som gammastrålning
- Släpp en omvandlingselektron
- Alfa- eller beta-partikelutsläpp
Om någon av ovanstående tre åtgärder inträffar, säger vi att radioaktivt sönderfall har ägt rum. Vi kallar dessa utsläpp som joniserande strålning eftersom dessa utsända strålar kan jonisera en annan atom för att frigöra en elektron.
Figur 02: Americium är en radioisotop
Alla kemiska grundämnen kan existera som radioaktiva atomer i sina isotopiska former. Till exempel har även det lättaste grundämnet väte en radioaktiv isotop – tritium. Dessutom existerar vissa kemiska grundämnen endast som radioaktiva grundämnen.
Vad är skillnaden mellan transuraniska element och radioisotoper?
Både transuraniska element och radioisotoper är radioaktiva kemiska element. Den viktigaste skillnaden mellan transuraniska element och radioisotoper är att de transuraniska elementen är de kemiska elementen med atomnummer större än 92, medan radioisotoperna är instabila atomer som är radioaktiva.
Dessutom existerar de transuraniska elementen endast som radioaktiva atomer, medan radioisotoperna är isotoper av kemiska element som existerar som radioaktiva atomer. Till exempel är aktinidserier, transaktinidserier och element från period 8 transuraniska element. Tritiumisotop av väte är en mycket lätt radioisotop med ett mycket lågt atomnummer.
Nedan infographic sammanfattar skillnaden mellan transuraniska element och radioisotoper.
Sammanfattning – Transuranic Elements vs Radioisotopes
Både transuraniska element och radioisotoper är radioaktiva kemiska element. Den viktigaste skillnaden mellan transuraniska element och radioisotoper är att de transuraniska elementen är de kemiska elementen med atomnummer större än 92, medan radioisotoperna är instabila atomer som är radioaktiva.
