Den viktigaste skillnaden mellan multiplicitet och bindningsordning är att multiplicitet hänvisar till antalet möjliga orienteringar av energins spinnnivå, medan bindningsordning avser ett mått på antalet elektroner i kemiska bindningar.
Mångfald och bindningsordning är egenskaper hos kemiska föreningar. Begreppet multiplicitet är viktigt i kvantkemi, medan begreppet bindningsordning är viktigt i molekylär dynamik.
Vad är multiplicitet?
Multiplicity hänvisar till antalet möjliga orienteringar av energins spinnnivå. Detta koncept är användbart inom spektroskopi och kvantmekanik. Ekvationen för mätning av multipliciteten är 2S+1 där "S" hänvisar till det totala snurrmomentet. Värdena vi kan erhålla för multipliciteten inkluderar 1, 2, 3, 4… vi kan namnge dessa som singletter, dubletter, trillingar, kvartetter, etc.
Multiplicitet mäts i förhållande till omloppsrörelsemängden. Det betyder; den mäts i förhållande till antalet nästan degenererade energinivåer, som skiljer sig från varandra beroende på spin-omloppsinteraktionsenergin. Till exempel har stabila organiska föreningar kompletta elektronskal som inte har några oparade elektroner. Därför har dessa molekyler singlett, grundtillstånd.
Vad är obligationsorder?
Bondordning avser ett mått på antalet elektroner i kemiska bindningar. Konceptet obligationsordning utvecklades av Linus Pauling. Det är användbart som en indikator på stabiliteten hos en kemisk bindning. Högre värdet på bindningsordningen, starkare den kemiska bindningen. Om det inte finns några antibindande orbitaler är bindningsordningen lika med antalet bindningar mellan två atomer i en molekyl. Detta beror på att bindningsordningen då är lika med antalet bindningselektroner dividerat med två (kemiska bindningar har två elektroner per bindning). Ekvationen för beräkning av bindningsordningen i en viss molekyl är följande:
Bondordning=(antal bindningselektroner – antal antibindande elektroner)/2
I enlighet med ovanstående ekvation, om bindningsordningen är noll, är de två atomerna inte bundna med varandra. Till exempel är bindningsordningen för dikvävemolekylen 3. Dessutom har de isoelektroniska arterna vanligtvis samma bindningsordning. Bortsett från det är begreppet bindningsordning användbart i molekylär dynamik och bindningsordningspotentialer.
Vad är skillnaden mellan multiplicitet och obligationsordning?
Begreppet multiplicitet är viktigt i kvantkemi, medan begreppet bindningsordning är viktigt i molekylär dynamik. Den viktigaste skillnaden mellan multiplicitet och bindningsordning är att multiplicitet hänvisar till antalet möjliga orienteringar av energins spinnnivå, medan bindningsordning hänvisar till ett mått på antalet elektroner i kemiska bindningar.
Ekvationen för bestämning av multiplicitet är 2S+1 där S är det totala spinnvinkelmomentet. Ekvationen för bestämning av bindningsordningen är (bindningselektroner + antibindande elektroner)/2. Dessutom mäts multipliciteten som ett relativt värde (vilket är relativt rörelsemängdsrörelsen). Men bindningsordningen är ett speciellt värde för en viss kemisk bindning. Vanligtvis, om bindningsordningen är noll, betyder det att det inte finns någon kemisk bindning.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan multiplicitet och obligationsordning.
Sammanfattning – Multiplicity vs Bond Order
Begreppet multiplicitet är viktigt i kvantkemi, medan begreppet bindningsordning är viktigt i molekylär dynamik. Den viktigaste skillnaden mellan multiplicitet och bindningsordning är att multiplicitet hänvisar till antalet möjliga orienteringar av energins spinnnivå medan bindningsordning hänvisar till ett mått på antalet elektroner i kemiska bindningar.
