Nyckelskillnaden mellan bindningsdipol och molekylär dipol är att bindningsdipol hänvisar till skapandet av två polära ändar i en viss kemisk bindning. Medan den molekylära dipolen hänvisar till skapandet av två polära ändar i en viss kemisk förening.
Termen bindningsdipol och molekylär dipol är viktiga för att bestämma de kemiska och fysikaliska egenskaperna hos en kemisk förening. En dipol är tillståndet med två ändar med olika polaritet som finns i samma kemiska bindning eller kemiska förening.
Vad är en Bond-dipol?
En bindningsdipol är närvaron av två motsatta laddade ändar i samma kemiska bindning. Ett bindningsdipolmoment är ett elektriskt dipolmoment där det finns en positiv laddning och en negativ laddning i samma kemiska bindning. Denna laddningsseparation uppstår på grund av polariteten hos den kemiska bindningen. Vi kan beteckna bindningsdipol som "". Vi kan ge bindningsdipolen som en funktion av den partiella elektriska laddningen av bindningen som ges av "δ", och avståndet mellan de laddade ändarna givet av "d" enligt följande:
=δd
En bindningsdipol är en vektor som är parallell med bindningsaxeln och dess punkter från minus (negativ laddning) till plus (positiv laddning). Men inom kemi ritar vi vanligtvis denna vektor från plus till minus för att indikera elektronernas fysiska rörelse.
SI-enheten för mätning av en bindningsdipol är Coulomb-meter. Praktiskt taget är denna enhet inte lämplig eftersom den ger för stora värden. Därför kan vi använda enheten debye med symbolen "D" som använder laddningen i (10-10 x) statcuolomb och avstånd i ångström.
Figur 01: Indikerar bindningsdipolerna i en molekyl med tre kemiska bindningar
För polyatomära molekyler är bindningsdipolen en egenskap för en viss kemisk bindning inom molekylen. För diatomiska molekyler finns det bara en bindning mellan två atomer; alltså är bindningsdipolen och den molekylära dipolen samma.
Vad är molekylär dipol?
Molekylär dipol är närvaron av två motsatta laddade ändar i samma molekyl. Denna typ av dipolmoment uppstår på grund av molekylens nettopolaritet. Nettopolariteten eller den totala polariteten för en molekyl kommer med effekten av molekylens form och polariteten för varje kemisk bindning.
Figur 02: Koldioxidmolekylens struktur
Ibland kanske en molekyl som har polära kemiska bindningar inte har en nettopolaritet på grund av formen som balanserar nettopolariteten till noll. Till exempel en linjär molekyl med två polära bindningar. Här tar dipolmomentvektorerna för de två bindningarna ut. T.ex. koldioxid.
Vad är skillnaden mellan bindningsdipol och molekylär dipol?
Nyckelskillnaden mellan bindningsdipol och molekylär dipol är att termen bindningsdipol hänvisar till skapandet av två polära ändar i en viss kemisk bindning, medan termen molekylär dipol hänvisar till skapandet av två polära ändar i en viss kemisk förening. Med andra ord, en bindningsdipol ges för en viss bindning inom en molekyl, medan molekylär dipol ges för en viss kemisk förening.
Nedan infographic sammanfattar skillnaden mellan bindningsdipol och molekylär dipol.
Sammanfattning – Bond Dipole vs Molecular Dipole
Binddipol och molekylär dipol är två termer som är viktiga vid bestämning av kemiska och fysikaliska egenskaper hos kemiska arter. Den viktigaste skillnaden mellan bindningsdipol och molekylär dipol är att termen bindningsdipol hänvisar till skapandet av två polära ändar i en viss kemisk bindning medan termen molekylär dipol hänvisar till skapandet av två polära ändar i en viss kemisk förening.
