Den viktigaste skillnaden mellan brom och jod är att brom är i flytande tillstånd vid rumstemperatur medan jod är i fast tillstånd.
Brom och jod är grundämnen i halogenidgruppen eller grupp 17 i det periodiska systemet. Därför har båda dessa grundämnen 7 elektroner i sitt yttersta elektronskal.
Vad är brom?
Brom, betecknat med Br, är en halogenid med atomnumret 35. Och vid rumstemperatur är det en brunröd vätska. Dess ånga är också brunfärgad och har en stickande lukt. Dessutom är det den enda icke-metallen som är i flytande tillstånd vid rumstemperatur. Denna vätska har Br2 molekyler. Vidare är det kemiskt mindre reaktivt än klor och fluor men är mer reaktivt än jod.
Några kemiska fakta om brom
- Symbol=Br
- Atomnummer=35
- Atommassa=79,904 amu
- Elektronkonfiguration=[Ar] 3d104s2 4p5
- Position i det periodiska systemet=grupp 17, period 4
- Block=p block
- Fysiskt tillstånd=en brunröd vätska vid rumstemperatur
- Smältpunkt=-7,2°C
- Kokpunkt=58,8°C
- Elektronegativitet=2,8 (Pauling-skala)
- Oxidationstillstånd=7, 5, 4, 3, 1, −1
Figur 1: Brom i en säker flaska
Brom är en naturligt förekommande icke-metall och finns i bromrika s altlösningar i länder som USA och Kina. Elektrolys är den vanliga metoden som används vid utvinning av detta element från s altlakeavlagringar. Brom var det första grundämnet som utvanns ur havsvatten. Det är dock inte en populär metod nuförtiden.
Vad är jod?
Jod (I) är en halogenid med atomnumret 53. Och den är i fast tillstånd vid rumstemperatur och tryck. Dessutom är det en icke-metall i p-blocket i det periodiska systemet för grundämnen.
Några kemiska fakta om jod
- Symbol=I
- Atomnummer=53
- Atommassa=126,904 amu
- Elektronkonfiguration=[Kr] 4d105s2 5p5
- Position i det periodiska systemet=grupp 17, period 5
- Block=p block
- Fysiskt tillstånd=en svart glänsande kristallin fast substans vid rumstemperatur
- Smältpunkt=113,7°C
- Kokpunkt=184,4°C
- Elektronegativitet=2,66 (Pauling-skala)
- Oxidationstillstånd=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Figur 2: Jodkristaller
Även om det är en blank svart kristall vid rumstemperatur, bildar jod en violett ånga när den kokas. Dessutom är dessa kristaller mindre lösliga i vatten men är mycket lösliga i opolära lösningsmedel som hexan.
Jod finns i havsvatten i form av jodidjon (I–) men i spårmängder. För närvarande är jodatmineraler och naturliga s altlösningsavlagringar den vanligaste källan till jod.
Vilka är likheterna mellan brom och jod?
- Både brom och jod är icke-metaller.
- Dessutom är båda halogener.
- Dessutom är båda p-blockelement också.
- Båda elementen är sammansatta av sju valenselektroner.
- Båda har -1 inaktuella oxidationstillstånd.
- Båda är mindre reaktiva än klor och fluor.
Vad är skillnaden mellan brom och jod?
Brom vs Jod |
|
| Brom (Br) är en halogenid med atomnumret 35. | Jod (I) är en halogenid med atomnumret 53 |
| Symbol | |
| Br | I |
| Atomic Number | |
| 35 | 53 |
| Atomic Mass | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Elektronkonfiguration | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Position i det periodiska systemet | |
| Grupp 17 och period 4 | Grupp 17 period 5 |
| smältpunkt | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| kokpunkt | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Fysisk tillstånd | |
| En vätska i rumstemperatur | En fast substans vid rumstemperatur |
| Utseende | |
| En mörk brunröd vätska | Ett svart-blankt kristallint fast material |
| Vapor | |
| Formar brunfärgad ånga vid kokning | Formar violett färgånga vid kokning |
Sammanfattning – Brom vs Jod
Brom och jod är halogenider; med andra ord, de är kemiska grundämnen som finns i grupp 17 i grundämnenas periodiska system. Den viktigaste skillnaden mellan brom och jod är att brom är en vätska vid rumstemperatur medan jod är ett fast ämne vid rumstemperatur.
