Den viktigaste skillnaden mellan brom och klor är att brom är mindre reaktivt än klor.
Halogener är element i grupp VII i det periodiska systemet. Alla dessa element är elektronegativa element och har förmågan att producera -1 anjon. Medlemmarna i denna grupp inkluderar fluor, klor, brom, jod och astatin.
Vad är brom?
Brom betecknas med symbolen Br. Detta är i den 4th perioden i det periodiska systemet mellan klor- och jodhalogener. Dess elektronkonfiguration är [Ar] 4s2 3d10 4p5 Dessutom är atomnumret för brom är 35. Dess atommassa är 79,904. Brom stannar som en rödbrun färgvätska vid rumstemperatur. Den finns som en diatomisk molekyl, Br2 Dessutom är den giftig, frätande och har en stark lukt.
Broms kemiska reaktivitet ligger mellan klor och jod. Brom är mindre reaktivt än klor men mer reaktivt än jod. Den producerar bromidjonen genom att ta upp en elektron. Därför deltar den lätt i bildandet av jonföreningar. Faktiskt, i naturen, finns brom som bromids alter istället för Br2 Det finns två stabila bromisotoper. 79Br (50,69 %) och 81Br (49,31%) är dessa isotoper.
Figur 01: Ett bromprov
Brom är något lösligt i vatten men lösligt väl i organiska lösningsmedel som kloroform. Den kan framställas genom att bromidrika s altlösningar behandlas med klorgas, eller så kan brogas framställas genom att HBr behandlas med svavelsyra. Vidare är det mycket viktigt i industri och kemiska laboratorier. Bromidföreningar är användbara som bensintillsatser och för bekämpningsmedel.
Vad är klor?
Klor är ett grundämne i det periodiska systemet vi betecknar med Cl. Det är en halogen (17th grupp) i 3rd period i det periodiska systemet. Atomnumret för klor är 17; alltså har den sjutton protoner och sjutton elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Eftersom p-undernivån bör ha 6 elektroner för att erhålla argon-ädelgaselektronkonfigurationen, har klor förmågan att attrahera en elektron.
Figur 02: Ett prov av klor
Klor har en mycket hög elektronegativitet, vilket är cirka 3, enligt Pauling-skalan. Dessutom är atomvikten för klor 35,453 amu. Under rumstemperatur existerar den som en diatomisk molekyl (Cl2). Cl2 är en gul-grönaktig färggas.
Klor har en smältpunkt på -101,5 °C och en kokpunkt på -34,04 °C. Bland alla klorisotoperna är Cl-35 och Cl-37 de mest stabila isotoperna. När klorgas löses i vatten bildar den s altsyra och underklorsyrlighet, som är mycket sura.
Klor har alla oxidationstal som varierar från -1 till +7. Vidare är det en mycket reaktiv gas. Det kan frigöra brom och jod från bromid- respektive jodids alter. Därför har den förmågan att oxidera anjonerna av element som finns under klor i det periodiska systemet. Det kan dock inte oxidera fluor för att ge fluor. Klor framställs huvudsakligen genom elektrolys av natriumkloridlösningar. Sedan vid anoden kan vi samla klorgas. Klor är främst viktigt som desinfektionsmedel vid vattenrening. Dessutom är den användbar vid tillverkning av ett brett utbud av konsumentprodukter som livsmedel, insekticider, färger, petroleumprodukter, plaster, mediciner, textilier, lösningsmedel.
Vad är skillnaden mellan brom och klor?
Brom är ett kemiskt element med atomnumret 35 och symbolen Br medan klor är ett kemiskt element med atomnumret 17 och symbolen Cl. Den viktigaste skillnaden mellan brom och klor är att brom är mindre reaktivt än klor.
Dessutom är atommassorna för brom och klor 79.904 amu respektive 35.453 amu. En ytterligare skillnad mellan brom och klor är också att bromet förekommer som en rödbrun färgvätska vid rumstemperatur, medan kloret förekommer som en gulgrönaktig färggas.
Nedan är en sammanfattning av skillnaden mellan brom och klor i tabellform.
Sammanfattning – brom vs klor
Brom är ett kemiskt grundämne med atomnumret 35 och symbolen Br. Klor är ett kemiskt grundämne med atomnummer 17 och symbolen Cl. Sammanfattningsvis är den viktigaste skillnaden mellan brom och klor att brom är mindre reaktivt än klor.
