Den viktigaste skillnaden mellan koboltoxid och koboltkarbonat är att koboltoxid framstår som ett svart pulver, medan koboltkarbonat framstår som ett rosa-violett pulver.
Koboltoxid och koboltkarbonat är oorganiska kemiska föreningar. Dessa två föreningar har olika kemiska och fysikaliska egenskaper. Vid första anblicken visas de i olika färger, så vi kan namnge utseendet som den viktigaste skillnaden mellan dem.
Vad är koboltoxid
Kobolt(II)oxid eller koboltmonoxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln CoO. Det framstår som ett svartkrut. Men vi kan ibland observera det som olivgröna kristaller eller röda kristaller också. Denna förening används i stor utsträckning inom keramikindustrin som tillsats för emaljer. Det är också viktigt i den kemiska industrin för framställning av kobolt(II)s alter.
När man överväger strukturen och egenskaperna hos kobolt(II)oxid får den ofta periklasstrukturen, som liknar strukturen hos bergs alt. Vid mycket låga temperaturer är denna förening antiferromagnetisk. Dessutom är denna förening olöslig i vatten. Den kan reagera med mineralsyror och bilda en motsvarande s altförening.
Dessutom finns det olika sätt att framställa kobolt(II)oxid. Till exempel genomgår kobolt (II, III) oxid sönderdelning vid mycket höga temperaturer och bildar kobolt (II) oxid. För framställning av kommersiellt tillgänglig kobolt(II)oxid kan vi utföra en elektrolysprocess med en lösning av kobolt(II)klorid. Utöver det kan vi producera kobolt(II)oxid via utfällning av hydroxid följt av termisk dehydrering.
Figur 01: Kobolt(II)oxidstruktur
Dessutom finns det olika användningsområden för kobolt(II)oxid. Det är viktigt som färgämne i ugnseldad keramikproduktion. Denna tillsats ger produkten en djupblå färg som heter koboltblått. Därför används det även vid tillverkning av koboltblått glas.
Vad är koboltkarbonat?
Koboltkarbonat eller kobolt(II)karbonat är en oorganisk förening med den kemiska formeln CoCO3. Det är ett rosa-violett pulver som liknar färgen på permanganat. Vi kan framställa denna förening genom att kombinera lösningar av kobolt(II)sulfat och natriumbikarbonat. Koboltkarbonat har strukturen av kalcit där koboltatomerna är i en oktaedrisk koordinationsgeometri.
Figur 02: Koboltkarbonats utseende
Dessutom deltar denna förening i olika kemiska reaktioner på grund av närvaron av karbonatanjon. Uppvärmning av detta karbonat ger partiella oxidprodukter tillsammans med koldioxid. Den resulterande delvis oxiderade föreningen omvandlas sedan reversibelt till kobolt(II)oxid vid höga temperaturer. Denna förening är också olöslig i vatten. Men den angrips lätt av mineralsyror.
Det finns flera användningsområden för koboltkarbonat. Det är prekursorn för produktionen av koboltkarbonyl och många andra kobolts alter. Det är också en ingrediens i kosttillskott eftersom kobolt är ett viktigt inslag. Dessutom är det en föregångare för blå keramikglasyr.
Vad är skillnaden mellan koboltoxid och koboltkarbonat?
Kobolt(II)oxid eller koboltmonoxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln CoO medan koboltkarbonat eller kobolt(II)karbonat är en oorganisk förening med den kemiska formeln CoCO3. Den viktigaste skillnaden mellan koboltoxid och koboltkarbonat är att koboltoxid framstår som ett svart pulver, medan koboltkarbonat framstår som ett rosa-violett pulver.
Nedan infographic listar fler skillnader mellan koboltoxid och koboltkarbonat.
Sammanfattning – koboltoxid vs koboltkarbonat
Koboltoxid eller kobolt(II)oxid och kobolt(II)karbonat innehåller koboltmetalljon med +2 oxidationstillstånd. Den viktigaste skillnaden mellan koboltoxid och koboltkarbonat är att koboltoxid framstår som ett svart pulver, medan koboltkarbonat framstår som ett rosa-violett pulver.
