Parade elektroner i en atom förekommer som par i en orbital, men oparade elektroner förekommer inte som elektronpar eller par. Den viktigaste skillnaden mellan parade och oparade elektroner är att de parade elektronerna orsakar diamagnetism hos atomer medan de oparade elektronerna orsakar paramagnetism eller ferromagnetism i atomer.
Elektroner är subatomära partiklar i atomer. Varje atom innehåller minst en elektron. I en atoms neutrala tillstånd är antalet elektroner lika med antalet protoner i atomkärnan. Men när den har en elektrisk laddning är dessa siffror olika (vilket orsakar den elektriska laddningen). Vi kan skriva elektronkonfigurationen för en atom; det ger arrangemanget av elektroner i olika energinivåer. Denna elektronkonfiguration avslöjar om de parade och oparade elektronerna i en atom. låt oss nu diskutera vad dessa två former är.
Vad är parade elektroner?
Parade elektroner är elektronerna i en atom som förekommer i en orbital som par. En orbital är platsen för en elektron i en atom; snarare än en specifik plats, det ger området där en elektron rör sig runt atomen eftersom elektroner är i kontinuerlig rörelse runt atomkärnan. Enligt de moderna teorierna finns elektronerna i orbitaler. En enklaste orbital kan innehålla maxim alt två elektroner. När det finns två elektroner i en omloppsbana säger vi att det finns ett elektronpar. Dessa är den parade elektronen i en atom. Vissa kemiska grundämnen med alla sina elektroner parade, är mycket stabila. Men vissa är reaktiva. Stabiliteten beror på atomens elektronkonfiguration.
Figur 01: Ordning av elektroner i orbitaler av kväveatom
Om vi dessutom tar hänsyn till de magnetiska egenskaperna hos ett kemiskt element, kan det finnas tre huvudtyper av magnetism som diamagnetiska, paramagnetiska och ferromagnetiska element. Denna magnetism beror huvudsakligen på antalet oparade elektroner. Därför har de parade elektronerna inget bidrag till magnetismen. Sedan kan vi namnge de kemiska elementen som har alla sina elektroner parade som diamagnetiska kemiska element; diamagnetism betyder att den inte attraherar ett magnetfält.
Vad är oparade elektroner?
Oparade elektroner är elektronerna i en atom som enbart förekommer i en orbital. Detta betyder att dessa elektroner inte är ihopparade eller förekommer som elektronpar. Vi kan enkelt avgöra om det finns oparade elektroner i en atom genom att helt enkelt skriva dess elektronkonfiguration. Atomerna med dessa elektroner uppvisar paramagnetiska egenskaper eller ferromagnetiska egenskaper.
Paramagnetiska material har få oparade elektroner medan ferromagnetiska material har fler oparade elektroner; sålunda attraherar ferromagnetiska material till ett magnetfält i högre grad än ett paramagnetiskt material. När en atom eller en molekyl har den här typen av elektroner kallar vi det en fri radikal. De kemiska elementen som har dessa elektroner är mycket reaktiva. Detta beror på att de tenderar att para ihop alla sina elektroner för att bli stabila; att ha en oparad elektron är instabil.
Vad är skillnaden mellan parade och oparade elektroner?
Parade elektroner är elektronerna i en atom som förekommer i en orbital som par, medan oparade elektroner är elektronerna i en atom som enbart förekommer i en orbital. Därför uppstår parade elektroner alltid som ett par elektroner medan oparade elektroner förekommer som enstaka elektroner i orbitalen. Detta är den grundläggande skillnaden mellan parade och oparade elektroner. Dessutom orsakar de parade elektronerna diamagnetism hos atomer medan de oparade elektronerna orsakar paramagnetism eller ferromagnetism i atomer. Vi kan säga att detta är den viktigaste skillnaden mellan parade och oparade elektroner.
Sammanfattning – ihopparade vs oparade elektroner
Elektroner förekommer i atomära orbitaler. De är i fri rörlighet runt atomkärnan. Dessa elektroner kan förekomma i två typer som parade eller oparade elektroner. Skillnaden mellan parade och oparade elektroner är att parade elektroner orsakar atomernas diamagnetism medan oparade elektroner orsakar paramagnetism eller ferromagnetism i atomer.
