Den viktigaste skillnaden mellan kloroform och koltetraklorid är att kloroformen (CHCl3) är ett kraftfullt bedövningsmedel, men koltetraklorid (CCl4) är inte ett bedövningsmedel.
Dessutom har både kloroform och koltetraklorid samma kemiska geometri; tetraedrisk geometri. Eftersom den kemiska strukturen och sammansättningen av koltetraklorid liknar kloroform, missförstår de flesta att de tror att båda är desamma. Koltetraklorid har dock bara kol- och kloratomer medan kloroform har kol-, klor- och väteatomer.
Vad är kloroform?
Kloroform är CHCl3, som används som ett kraftfullt bedövningsmedel. IUPAC-namnet för denna förening är triklormetan. Det är en färglös och tät vätska som har en söt doft. Syftet med den storskaliga produktionen av denna förening är som en prekursor för att producera PTFE. Det mesta av kloroformen i miljön (cirka 90%) beror på utsläpp av naturligt ursprung. Exempel: många typer av tång och svampar producerar denna förening.
Den molära massan av föreningen är 119,37 g/mol, och den ser ut som en färglös vätska vid rumstemperatur. Den har en tung eterisk lukt. Smältpunkten är -63,5 °C, och kokpunkten är 61,15 °C. Dessutom sönderdelas det vid 450 °C. Kloroformmolekylen har en tetraedrisk geometri.
Figur 01: Kemisk struktur för kloroform
I industriell skala kan vi producera denna förening genom att värma en blandning av klor och klormetan (eller ibland använder vi också metan). Vid uppvärmning sker en halogenering av fria radikaler vid 400–500 °C. Där bildas de klorerade föreningarna av klormetan (eller metan) som ger kloroform. Där kan denna förening genomgå ytterligare klorering och bilda koltetraklorid. Slutprodukten av denna reaktion är dock en blandning av klormetaner som vi kan separera via destillation för att få kloroform.
Det finns många användningsområden för kloroform. Det är användbart som lösningsmedel eftersom väteatomen i denna molekyl kan genomgå vätebindning. Vi kan använda det som ett reagens för många kemiska reaktioner också. Ex: som en källa till diklorkarbengruppen. Ännu viktigare är att kloroform är välkänt för sina bedövningsegenskaper.
Vad är koltetraklorid?
Koltetraklorid är CCl4, som vi vanligtvis kallar "tetraklormetan". Det är en färglös vätska med en söt doft. Vi kan upptäcka det från dess lukt även vid låga nivåer. I städbranschen är det vanliga namnet på denna förening koltett.
Molmassan är 153,81 g/mol. Smältpunkten är -22,92 °C, och kokpunkten är 76,72 °C. Geometrin för denna molekyl är tetraedrisk geometri. Eftersom den har fyra kloratomer bundna till en enda kolatom, är bindningsvinklarna för molekylerna lika. Vi kallar det en "symmetrisk geometri". På grund av denna geometri är föreningen opolär. Den liknar strukturen hos en metanmolekyl som har fyra väteatomer bundna till en enda kolatom.
Figur 02: Kemisk struktur för koltetraklorid
Det finns många användningsområden för koltetraklorid. Före förbudet användes denna förening för att framställa CFC i stor skala. Numera producerar vi inte CFC eftersom det skadar ozonskiktet. Koltetraklorid är nyckelingrediensen i lavalampor. En gång var det ett populärt lösningsmedel, men nu använder vi det inte på grund av dess negativa hälsoeffekter. Dessutom använder vi det flitigt i brandsläckare, som prekursor till köldmedier och som rengöringsmedel.
Vad är skillnaden mellan kloroform och koltetraklorid?
Kloroform är CHCl3 och är användbart som ett kraftfullt bedövningsmedel. Koltetraklorid är CCl4, som vi vanligtvis kallar "tetraklormetan" är inte ett bedövningsmedel. Detta är nyckelskillnaden mellan kloroform och koltetraklorid. Dessutom, enligt den molekylära strukturen, har kloroform fem atomer; en kolatom, en väteatom och tre kloratomer, och molekylgeometrin är tetraedrisk asymmetrisk geometri. Men även om koltetrakloriden också har fem atomer, har den en kolatom och fyra kloratomer, och den molekylära geometrin är tetraedrisk symmetrisk geometri. Dessutom, med tanke på deras egenskaper, är den molära massan av kloroform 119.37 g/mol. Det ser ut som en tät färglös vätska och har en kraftig eterisk lukt. Medan den molära massan av koltetraklorid är 153,81 g/mol. Det ser ut som en färglös vätska och har en söt doft. Infografiken nedan visar mer information om skillnaden mellan kloroform och koltetraklorid i tabellform.
Sammanfattning – Kloroform vs koltetraklorid
Eftersom både kloroform och koltetraklorid liknar sin kemiska struktur och sammansättning missförstår de flesta att de är samma förening. Men koltetraklorid har bara kol- och kloratomer medan kloroform har kol-, klor- och väteatomer. Dessutom är den viktigaste skillnaden mellan kloroform och koltetraklorid att vi kan använda kloroform som ett kraftfullt bedövningsmedel, men vi kan inte använda koltetraklorid som bedövningsmedel.
