Nyckelskillnaden mellan joniseringsenergi och bindningsenergi är att joniseringsenergi är den minsta mängd energi som behövs för att avlägsna den mest löst bundna elektronen från en isolerad neutral gasformig atom eller molekyl medan bindningsenergi är den minsta mängd energi som krävs för att ta bort en partikel från ett system av partiklar.
Joniseringsenergi och bindningsenergi i kemiska system är två olika termer, som beskriver två olika fenomen. Låt oss diskutera mer detaljer nedan i den här artikeln.
Vad är joniseringsenergi?
Joniseringsenergi är den minsta mängd energi som behövs för att dra bort den mest löst bundna elektronen i en isolerad neutral gasformig atom eller molekyl. Vi kan beteckna denna joniseringsreaktion på följande sätt:
X(g) + energi ⟶ X+(g) + e –
I denna ekvation är X vilken atom eller molekyl som helst medan X+ är jonen med den löst bundna elektronen borttagen från atomen eller molekylen medan e–är den borttagna elektronen. I allmänhet är detta en endoterm process. Vanligtvis är den yttersta elektronen längre bort från atomkärnan, sänk joniseringsenergin och vice versa.
Figur 01: Första joniseringsenergitrender i det periodiska systemet
Inom fysikalisk kemi uttrycks joniseringsenergin i enheten elektronvolt (eV). Men denna enhet används vanligtvis inte i kemiska termer eftersom vi beräknar värdena "per mol" enheter. Därför är måttenheten för joniseringsenergi kilojoule per mol (kJ/mol). Dessutom finns det periodiska trender för joniseringsenergi i det periodiska systemet; joniseringsenergin ökar vanligtvis från vänster till höger inom en given period, och joniseringsenergin minskar i allmänhet från topp till botten i en given grupp.
Vad är bindningsenergi?
Bindningsenergi är den minsta mängd energi som krävs för att avlägsna en partikel från ett system av partiklar. Vi kan också beskriva det som den minsta mängd energi som krävs för att demontera ett system av partiklar i enskilda delar. Men inom kärnfysik används termen separationsenergi snarare än termen bindande energi. Vanligtvis har ett bundet system en lägre energinivå än dess obundna beståndsdelar.
Figur 02: Bindande energikurva för olika kemiska grundämnen
Det finns olika typer av bindningsenergi: elektronbindningsenergi eller joniseringsenergi, atomär bindningsenergi, bindningsdissociationsenergi, kärnbindningsenergi, gravitationsbindningsenergi, etc.
Vad är skillnaden mellan joniseringsenergi och bindningsenergi?
Joniseringsenergi är en typ av bindningsenergi. Den viktigaste skillnaden mellan joniseringsenergi och bindningsenergi är att joniseringsenergin är den minsta mängd energi som behövs för att frigöra den mest löst bundna elektronen i en isolerad neutral gasformig atom eller molekyl, medan bindningsenergin är den minsta mängd energi som krävs för att avlägsna en partikel från ett system av partiklar.
Nedan är en sammanfattning av skillnaden mellan joniseringsenergi och bindningsenergi.
Sammanfattning – joniseringsenergi vs bindande energi
Joniseringsenergi är en typ av bindningsenergi. Den viktigaste skillnaden mellan joniseringsenergi och bindningsenergi är att joniseringsenergi är den minsta mängd energi som behövs för att avlägsna den mest löst bundna elektronen från en isolerad neutral gasformig atom eller molekyl medan bindningsenergi är den minsta mängd energi som krävs för att avlägsna en partikel från ett system av partiklar.
