joniseringsenergi vs elektronaffinitet
Atomer är de små byggstenarna i alla befintliga ämnen. De är så små att vi inte ens kan observera med blotta ögat. Atomen består av en kärna som har protoner och neutroner. Förutom neutroner och positroner finns det andra små subatomära partiklar i kärnan. Dessutom finns det elektroner som cirklar runt kärnan i orbital. På grund av närvaron av protoner är atomkärnor positivt laddade. Elektronerna i den yttre sfären är negativt laddade. Därför upprätthåller de attraktionskrafter mellan atomens positiva och negativa laddningar strukturen.
joniseringsenergi
Joniseringsenergi är den energi som bör ges till en neutral atom för att avlägsna en elektron från den. Avlägsnandet av elektron innebär att för att ta bort den ett oändligt avstånd från arten så att det inte finns några attraktionskrafter mellan elektronen och kärnan. Joniseringsenergier benämns första joniseringsenergi, andra joniseringsenergi, och så vidare beroende på antalet elektroner som avlägsnas. Detta kommer att ge upphov till katjoner med +1, +2, +3 laddningar och så vidare. I små atomer är atomradien liten. Därför är de elektrostatiska attraktionskrafterna mellan elektronen och neutronen mycket högre jämfört med en atom med större atomradie. Detta ökar joniseringsenergin hos en liten atom. När elektronen är belägen närmare kärnan ökar joniseringsenergin. Sålunda är (n+1) joniseringsenergin alltid högre än nth joniseringsenergin. Dessutom, när man jämför två 1:a joniseringsenergier för olika atomer, varierar de också. Till exempel är den första joniseringsenergin för natrium (496 kJ/mol) mycket lägre än den första joniseringsenergin för klor (1256 kJ/mol). Genom att ta bort en elektron kan natrium få ädelgaskonfigurationen; därför tar den lätt bort elektronen. Och även atomavståndet är mindre i natrium än i klor, vilket sänker joniseringsenergin. Så, joniseringsenergin ökar från vänster till höger i en rad och botten till toppen i en kolumn i det periodiska systemet (detta är det omvända till atomstorleksökningen i det periodiska systemet). När man tar bort elektroner finns det vissa fall där atomerna får stabila elektronkonfigurationer. Vid denna tidpunkt tenderar joniseringsenergierna att hoppa till ett högre värde.
Electron Affinity
Elektronaffinitet är mängden energi som frigörs när en elektron läggs till en neutral atom för att producera en negativ jon. Endast vissa atomer i det periodiska systemet genomgår denna förändring. Ädelgaser och vissa jordalkalimetaller föredrar inte att lägga till elektroner, så de har inte definierade elektronaffinitetsenergier för dem. Men p-blockelement tar gärna in elektroner för att få den stabila elektronkonfigurationen. Det finns några mönster i det periodiska systemet när det gäller elektronaffiniteter. Med den ökande atomradien minskar elektronaffiniteten. I det periodiska systemet över raden (vänster till höger) minskar atomradien, därför ökar elektronaffiniteten. Till exempel har klor högre elektronnegativitet än svavel eller fosfor.
Vad är skillnaden mellan joniseringsenergi och elektronaffinitet?
• Joniseringsenergi är den mängd energi som behövs för att avlägsna en elektron från en neutral atom. Elektronaffinitet är mängden energi som frigörs när en elektron läggs till en atom.
• Joniseringsenergi är relaterad till att göra katjoner från neutrala atomer och elektronaffinitet är relaterad till att göra anjoner.
