Nyckelskillnaden mellan buffertlösning och s althydrolys är att buffertlösningar är lösningar som kan motstå alla förändringar av deras pH-värde i viss utsträckning, medan s althydrolys är en kemisk reaktion som kan ändra pH i en lösning.
En buffert är en vattenlösning som tenderar att motstå förändringar i pH. S althydrolys är en reaktion där en av jonerna från ett s alt reagerar med vatten och bildar antingen en sur eller basisk lösning.
Vad är buffertlösning?
En buffert är en vattenlösning som tenderar att motstå förändringar i pH. Denna lösning innehåller en blandning av en svag syra och dess konjugerade bas eller vice versa. pH för dessa lösningar ändras något vid tillsats av antingen en stark syra eller en stark bas.
Den svaga syran (eller basen) och dess konjugerade bas (eller konjugerade syra) är i jämvikt med varandra. Om vi tillsätter lite stark syra till detta system skiftar jämvikten mot syran, och den bildar mer syra med hjälp av vätejonerna som frigörs från den tillsatta starka syran. Även om vi förväntar oss en ökning av vätejonerna vid tillsats av den starka syran, ökar den inte så mycket. På liknande sätt, om vi tillsätter en stark bas, minskar vätejonkoncentrationen med mindre än den förväntade mängden för den tillsatta mängden alkali. Vi kan mäta detta motstånd mot pH-förändringar som buffertkapacitet. Buffertkapaciteten mäter en bufferts motstånd mot pH-förändringar vid tillsats av OH– joner (en bas).
Figur 01: Buffertkapacitet
När man överväger applicering av buffertar är dessa lösningar nödvändiga för att hålla rätt pH-värde för enzymatisk aktivitet i organismer. Dessutom används dessa i industrier i jäsningsprocesser, ställer in de korrekta villkoren för färgämnen, i kemisk analys, kalibrering av pH-mätare, etc.
Vad är s althydrolys?
S althydrolys kan beskrivas som en reaktion med en av jonerna från ett s alt som reagerar med vatten och bildar antingen en sur eller basisk lösning. Om ett visst s alt bildas från neutralisationsreaktionen mellan en svag syra och en stark bas, kommer det alltid att producera s altlösningar som är basiska när det genomgår s althydrolys. Å andra sidan, om ett speciellt s alt bildas från neutralisationsreaktionen mellan en stark syra och en svag bas, kommer det alltid att producera basiska s altlösningar vid s althydrolys. På liknande sätt, om en neutralisering sker mellan en stark syra och en stark bas, kommer den resulterande s altlösningen att ha pH 7 (neutral lösning) vid s althydrolys. Detta innebär att neutrala s altlösningar inte genomgår s althydrolys.
Figur 02: Elektrolys: S althydrolys med elektrisk ström
S althydrolysreaktionen kan beskrivas som en omvänd neutralisering. Om vi tillsätter ett s alt till vattnet, tenderar katjonen, anjonen eller båda jonerna i s altet att reagera med vatten, vilket resulterar i antingen en basisk eller en sur lösning vid hydrolysprocessen.
Vad är skillnaden mellan buffertlösning och s althydrolys?
Buffertlösningar och s althydrolys är viktiga termer inom oorganisk och analytisk kemi. Den viktigaste skillnaden mellan buffertlösning och s althydrolys är att buffertlösningar är lösningar som kan motstå alla förändringar av deras pH-värde i viss utsträckning, medan s althydrolys är en kemisk reaktion som kan ändra pH i en lösning.
Nedan är en sammanfattning av skillnaden mellan buffertlösning och s althydrolys i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Buffertlösning kontra s althydrolys
En buffert är en vattenlösning som tenderar att motstå förändringar i pH. S althydrolys är en reaktion med en av jonerna från ett s alt som reagerar med vatten och bildar antingen en sur eller basisk lösning. Den viktigaste skillnaden mellan buffertlösning och s althydrolys är att buffertlösningar är lösningar som kan motstå alla förändringar av deras pH-värde i viss utsträckning, medan s althydrolys är en kemisk reaktion som kan ändra pH i en lösning.
