Den viktigaste skillnaden mellan klorfluor och astatin är att klor är en blekgulgrön gas och fluor är en mycket blekfärgad gas, medan astatin är ett radioaktivt kemiskt grundämne som sällan förekommer i naturen.
Klor, fluor och astatin är tre medlemmar i halogengruppen. Halogener är reaktiva grundämnen som består av diatomiska molekyler och finns till vänster om ädelgaserna i grundämnenas periodiska system.
Vad är klor?
Klor är en gasformig förening med den kemiska formeln Cl2. Den uppträder som en blekgul-grön gas vid rumstemperatur och tryck. Klorgas fungerar som ett extremt reaktivt medel, så det är ett starkt oxidationsmedel. Dessutom har denna gas en stickande, irriterande lukt som liknar blekmedel. IUPAC-namnet på denna gas är "molekylärt klor."
Molmassan för klorgas är 70,9 g/mol. De två kloratomerna i denna molekyl är kovalent bundna till varandra. Vi kallar det en "diatomisk gas" eftersom det finns två atomer kopplade till varandra per molekyl. Inandning av denna gas är giftig, och det är också irriterande för ögat. Gasen är lätt löslig i vatten och kan smälta vid -35◦C. Men vi kan lätt göra denna gas till flytande medel genom att applicera ett lämpligt tryck vid rumstemperatur. Dessutom är denna gas inte brandfarlig, men den kan stödja förbränning.
Och viktigare är att den här gasen är giftig om vi andas in den. Klorgasen är tyngre än vanlig luft. Därför tenderar det att samlas i lägre delar av atmosfären. Dess smält- och kokpunkter är -101°C respektive -35°C. Det är användbart som desinfektionsmedel i många industrier, för vattenrening, för att tillverka krigsgaser, etc.
Vad är fluor?
Fluor är ett kemiskt grundämne betecknat med F. Det är en halogen (17:e gruppen) i den andra perioden i det periodiska systemet. Atomnumret för fluor är 9; alltså har den nio protoner och nio elektroner. Dess elektronkonfiguration skrivs som 1s2 2s2 2p5. Eftersom p-subnivån bör ha 6 elektroner för att erhålla Neon, ädelgaselektronkonfiguration, har fluor förmågan att attrahera en elektron. Enligt Paulingskalan har fluor den högsta elektronegativiteten i det periodiska systemet, vilket är cirka 4.
Atommassan för fluor är 18,9984 amu. Vid rumstemperatur finns fluor som en diatomisk molekyl (F2). F2 är en blekgul-grönaktig färggas och har en smältpunkt på -219 °C och en kokpunkt på -188 °C. Bland isotoper av fluor är F-17 inte en stabil isotop, och den har en halveringstid på 1,8 timmar. Men F-19 är en stabil isotop. Förekomsten av F-19 på jorden är 100 %. Fluor kan oxidera syre och dess oxidationstillstånd är -1.
Fluorgas är tätare än luft, och den kan också göras flytande och stelna. Det är mycket reaktivt; detta beror på dess höga elektronegativitet och svaga fluor-fluorbindning. Dessutom är reaktionerna av denna kemiska art med de flesta av de andra molekylerna snabba. På grund av reaktiviteten hittas det inte som ett gratis element.
Vad är Astatine?
Astatin är ett högradioaktivt grundämne som tillhör gruppen halogener. Den har den kemiska symbolen At och atomnummer 85. Vi kan beskriva astatin som det sällsynta naturligt förekommande kemiska elementet i jordskorpan. Det förekommer endast som en sönderfallsprodukt av olika tyngre grundämnen. Typiskt är alla isotoper av astatin kortlivade arter astatine-210 som är den mest stabila bland dem. Därför är bulkegenskaperna hos detta kemiska element inte säkert kända.
Astatin tenderar troligen att ha ett mörkt och glänsande utseende. Det kan möjligen vara en halvledare eller en metall. Det finns flera anjoniska arter av astatin som visar egenskaperna hos föreningarna av jod. Ibland kan den visa metalliska egenskaper och kan visa likheter med silver.
Vad är skillnaden mellan klorfluor och astatin?
Den viktigaste skillnaden mellan klorfluor och astatin är att klor framstår som en blekgulgrön gas och fluor framstår som en mycket blekfärgad gas medan astatin är ett radioaktivt kemiskt grundämne som sällan förekommer i naturen.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan klorfluor och astatin i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Klor vs fluor vs astatin
Klor, fluor och astatin är tre medlemmar i halogengruppen. Den viktigaste skillnaden mellan klor, fluor och astatin är att klor uppträder som en blekgulgrön gas och fluor framstår som en mycket blekfärgad gas medan astatin är ett radioaktivt kemiskt grundämne som sällan förekommer i naturen.
