Nyckelskillnaden mellan molekylär geometri och elektrongeometri är att molekylär geometri bestäms av molekylens kovalenta bindningar, medan elektrongeometrin bestäms av elektronparen som omger den centrala atomen i en molekyl.
Molekylär geometri och elektrongeometri är viktiga termer inom allmän kemi och ligger till grund för bestämning av egenskaper hos kemiska föreningar.
Vad är molekylär geometri?
Molekylär geometri är molekylstrukturen för en förening som ges i 3D-arrangemanget av atomer. Med andra ord är det det 3D-strukturella arrangemanget av atomerna i en viss molekyl. Att studera och identifiera detta rumsliga arrangemang av atomer kan hjälpa oss att bestämma föreningens polaritet, reaktivitet, materiens fas, färg, magnetism och biologisk aktivitet.
Molekylär geometri visar formen på molekylen, bindning, längder, bindningsvinklar, vridningsvinklar och andra geometriska parametrar som kan bestämma positionen för varje atom. Vanligtvis beror bindningsvinklarna mellan atomer endast svagt på resten av molekylen.
Figur 01: Vattenmolekyl
Det finns olika metoder för att bestämma molekylär geometri, inklusive spektroskopiska metoder som diffraktionsmetoder, IR-, mikrovågs- och Ramanspektroskopi. Dessa metoder kan ge oss detaljer om molekylär geometri med hjälp av vibrations- och rotationsabsorbans som detekteras med den spektroskopiska tekniken. Dessutom kan vi få molekylgeometrin för kristallina fasta ämnen med hjälp av röntgenkristallografi, neutrondiffraktion och elektrondiffraktion. Denna bestämning görs baserat på avståndet mellan kärnor och koncentrationen av elektrontätheten. Dessutom kan atomernas position i molekylen bestämmas av naturen hos de kemiska bindningar genom vilka den är ansluten till angränsande atomer.
Vad är elektrongeometri?
Elektrongeometri är arrangemanget av elektronpar runt en central atom. Med andra ord är elektrongeometri 3D-strukturen av elektronpar (antingen bindande eller icke-bindande elektronpar) runt en central atom. Vanligtvis är ett ensamt elektronpar eller ett icke-bindande elektronpar ett par valenselektroner som inte delas mellan atomer i en kovalent bindning. Ett bindningselektronpar kan beskrivas som ett elektronpar som deltar i en kemisk bindning.
Eftersom elektroner är negativt laddade, stöts elektronpar runt en central atom bort av varandra, vilket gör att dessa elektronpar ordnar sig runt en viss atom på ett sådant sätt att avstötningarna de möter är minimala. Därför minskar bindningsvinklarna något i enlighet därmed.
Figur 02: Elektronpar runt kolatomen i en metanmolekyl.
Dessutom, om alla elektronpar runt en atom är bindningselektronpar, så är molekylgeometrin och elektrongeometrin runt denna atom densamma. Till exempel har en metanmolekyl fyra bindningar runt den centrala kolatomen, och alla elektroner runt den är bindningselektroner. Därför är molekylgeometrin och elektrongeometrin för denna molekyl tetraedrisk.
Vad är skillnaden mellan molekylär geometri och elektrongeometri?
Molekylär geometri och elektrongeometri är viktiga termer i grundläggande kemiska principer och står för bestämningen av molekylers kemiska egenskaper. Molekylär geometri är den molekylära strukturen av en förening som ges i 3D-arrangemanget av atomer medan elektrongeometri kan definieras som arrangemanget av elektronpar runt en central atom. Den viktigaste skillnaden mellan molekylär geometri och elektrongeometri är att molekylär geometri bestäms av molekylens kovalenta bindningar, medan elektrongeometrin bestäms av elektronparen som omger den centrala atomen i en molekyl.
Sammanfattning – Molecular Geometry vs Electron Geometry
Molekylär geometri och elektrongeometri bestämmer egenskaperna hos en kemisk förening. Den viktigaste skillnaden mellan molekylär geometri och elektrongeometri är att molekylär geometri bestäms av molekylens kovalenta bindningar, medan elektrongeometrin bestäms av elektronparen som omger den centrala atomen i en molekyl.
