Nyckelskillnaden mellan elektronaffinitet och elektronförstärkningsentalpi är att elektronaffinitet hänvisar till en isolerad atoms tendens att erhålla en elektron, medan elektronförstärkningsentalpi är den energi som frigörs när en isolerad neutral atom får en extra elektron.
Elektronaffinitet och elektronförstärkningsentalpi är två relaterade termer eftersom elektronförstärkningsentalpi är ett mått på elektronaffinitet.
Vad är Electron Affinity?
Elektronaffinitet är mängden energi som frigörs när en neutral atom eller en molekyl (i gasfasen) får en elektron från utsidan. Denna process för att få elektroner kan orsaka bildandet av en negativt laddad kemisk art.
Dessutom frigör energi när en elektron adderas till en neutral atom eller en molekyl. Vi kan kalla detta en exoterm reaktion. Denna typ av reaktion resulterar i en negativ jon. Men om en annan elektron ska läggas till denna negativa jon, bör energi ges för att fortsätta med den reaktionen. Detta beror på att den inkommande elektronen stöts bort av andra elektroner. Detta fenomen kallas en endoterm reaktion.
De första elektronaffiniteterna är negativa värden och de andra elektronaffinitetsvärdena för samma art är positiva värden.
Elektronaffinitet visar en periodisk variation i det periodiska systemet. Detta beror på att den inkommande elektronen läggs till den yttersta omloppsbanan av en atom. Elementen i det periodiska systemet är ordnade enligt stigande ordning av deras atomnummer. När atomnumret ökar ökar antalet elektroner de har i sina yttersta orbitaler.
I allmänhet bör elektronaffinitet öka längs perioden från vänster till höger eftersom antalet elektroner ökar längs en period; sålunda är det svårt att lägga till en ny elektron. När de analyseras experimentellt visar elektronaffinitetsvärdena ett sicksackmönster snarare än ett mönster som visar en gradvis ökning.
Vad är elektronförstärkningsentalpi?
Elektronförstärkningsentalpi är förändringen i entalpi när en neutral atom eller en molekyl får en elektron utifrån. Vi kan säga att det är mängden energi som frigörs när en neutral atom eller molekyl (i gasfasen) får en elektron från utsidan. Därför är elektronförstärkningsentalpin en annan term som vi använder för elektronaffinitet. Enheten för mätning av elektronförstärkningsentalpi är kJ/mol. Den nya elektrontillsatsen orsakar bildandet av en negativt laddad kemisk art.
Det finns dock en skillnad mellan elektronförstärkningsentalpi och elektronaffinitet. Elektronförstärkningsentalpi representerar den energi som frigörs till omgivningen när en elektron erhålls, medan elektronaffinitet representerar den energi som absorberas av omgivningen när en elektron erhålls. Därför är elektronförstärkningsentalpi ett negativt värde, medan elektronaffinitet är ett positivt värde. I grund och botten representerar båda termerna samma kemiska process.
Elektronförstärkningsentalpin ger oss en uppfattning om hur stark en elektron är bunden till en atom. Större mängd energi som frigörs, desto större är elektronförstärkningsentalpin.
Värdet på elektronförstärkningsentalpin beror på elektronkonfigurationen för atomen till vilken en elektron förstärks. Tillsatsen av en elektron till en neutral atom eller en molekyl frigör energi. Detta kallas en exoterm reaktion. Denna reaktion resulterar i en negativ jon. Elektronförstärkningsentalpi kommer att vara ett negativt värde. Men om ytterligare en elektron ska läggas till denna negativa jon, bör energi ges för att fortsätta med den reaktionen. Detta beror på att den inkommande elektronen stöts bort av de andra elektronerna. Detta fenomen kallas en endoterm reaktion. Här kommer elektronförstärkningsentalpin att vara ett positivt värde.
Vad är skillnaden mellan elektronaffinitet och elektronförstärkningsentalpi?
Elektronaffinitet är mängden energi som frigörs när en neutral atom eller en molekyl (i gasfasen) får en elektron från utsidan. Elektronförstärkningsentalpi är förändringen i entalpi när en neutral atom eller en molekyl får en elektron utifrån. Den viktigaste skillnaden mellan elektronaffinitet och elektronförstärkningsentalpi är att elektronaffinitet hänvisar till en isolerad atoms tendens att erhålla en elektron medan elektronförstärkningsentalpi är energin som frigörs när en isolerad neutral atom får en extra elektron.
Nedan är en sammanfattning av skillnaden mellan elektronaffinitet och elektronförstärkningsentalpi i tabellform.
Sammanfattning – Electron Affinity vs Electron Gain Entalpy
Elektronaffinitet och elektronförstärkningsentalpi är två relaterade termer eftersom elektronförstärkningsentalpi är ett mått på elektronaffinitet. Den viktigaste skillnaden mellan elektronaffinitet och elektronförstärkningsentalpi är att elektronaffinitet hänvisar till en isolerad atoms tendens att erhålla en elektron, medan elektronförstärkningsentalpi är den energi som frigörs när en isolerad neutral atom får en extra elektron.
