Nyckelskillnad – Hydrate vs Anhydrate
De två termerna "hydrat" och "anhydrat" är två motsatta ord i sin betydelse, och den viktigaste skillnaden mellan hydrat och anhydrat är att hydrater är joniska föreningar som innehåller fria vattenmolekyler medan anhydrater är föreningar som inte innehåller några fria vattenmolekyler. Hydrater bildas av joniska föreningar när de exponeras för luften och reagerar med vattenmolekyler. Anhydrater är den motsatta versionen av hydrater; de innehåller inga vattenmolekyler. Anhydrater är också kända som torkmedel eller torkmedel.
Vad är hydrater?
Vatten kan anses vara den vanligaste föreningen på jorden. När de kemiska föreningarna exponeras för luften adsorberas vattenånga i atmosfären till molekylerna. Det kan vara antingen en ytreaktion eller en reformering av hela den kemiska strukturen som bildar ett kemiskt komplex med vatten. I allmänhet är vattenmolekyler bundna till katjoner i joniska ämnen. Detta fenomen kallas "hydrering."
Det finns många joniska föreningar närvarande i hydratiserad form; några exempel är gips (CaSO4 2H2O), borax (Na3B 4O710H2O) och Epsom S alt (MgSO4) 7H2O). Antalet vattenmolekyler i hydrater varierar från en förening till en annan i stökiometriska mängder. Molekylformeln för en hydratförening är en kombination av molekylformeln för den vattenfria föreningen och antalet molekyler per mol i hydratet. Dessa två separeras med en "prick"; ett exempel ges nedan.
Allmänt namn: Epsom s alt och kemiskt namn: Magnesium Sulphate Heptahydrate.
Ett prov av heptahydratet av magnesiumsulfat
Vad är anhydrater?
Anhydrater är också kända som vattenfria material; de innehåller ingen vattenmolekyl som i hydrater. I denna kategori avlägsnas vattenmolekylerna genom att värma föreningen till hög temperatur eller genom sugning. I allmänhet kan anhydrater användas som torkmedel, eftersom de kan absorbera vattenmolekyler från omgivningen. Kiselgel är ett av de mest använda anhydraterna. Ett paket kiselgel förvaras i många färdiga produkter för att absorbera vatten. Det hjälper till att hålla det omgivande området torrt och det förhindrar tillväxt av mögel.
Silica Gel-pärlor
Vad är skillnaden mellan hydrater och anhydrater?
Definition av hydrater och anhydrater
Anhydrater: Anhydrater (även kända som torkmedel eller torkmedel) är föreningar som inte innehåller några fria vattenmolekyler.
Hydrater: Hydrater är joniska föreningar som innehåller fria vattenmolekyler.
Framställningsmetod för hydrater och anhydrater
Anhydrater: Anhydrater produceras genom att avlägsna fritt bundna vattenmolekyler genom sugning eller upphettning till en relativt högre temperatur.
Hydrater: Hydratföreningar bildas naturligt när de utsätts för luft. De är alla joniska föreningar som bildas genom att binda till de gasformiga vattenmolekylerna i luften. Bindningen bildas mellan molekylens katjon och vattenmolekylen.
egenskaper hos hydrater och anhydrater
Anhydrater: Anhydrater betraktas som torkmedel eftersom de kan absorbera vattenmolekyler från omgivningen. Vattenmolekylerna kan enkelt tas bort genom att värma upp dem till en hög temperatur.
Hydrater: I allmänhet kan vattenmolekylerna i hydrater avlägsnas genom uppvärmning. Produkten som erhålls efter upphettning är den vattenfria föreningen; den har en annan struktur än hydratet.
Exempel:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(blå) (vit)
Antalet vattenmolekyler som fångas i hydratkristaller varierar eftersom det också följer regeln om stökiometriskt förhållande. Antalet molekyler som ingår i molekylformeln är som följer.
| Prefix | Antal vattenmolekyler | Molekylformel | Namn |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Ammoniumoxalatmonohydrat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | kalciumkloriddihydrat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Natriumacetattrihydrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Järn (III) fosfattetrahydrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Koppar(II)sulfatpentahydrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II) kloridhexahydrat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnesiumsulfatheptahydrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Bariumhydroxidoktahydrat |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Natriumkarbonatdekahydrat |
Image Courtesy: “Silica gel pb092529” av Wiebew – Eget arbete. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons "Magnesium sulfate heptahydrate". (Public Domain) via Wikimedia Commons
