Key Difference – Oktett vs Duplet
Det finns kemiskt aktiva och inaktiva atomer eller föreningar i naturen. Denna egenskap är huvudsakligen beroende av antalet elektroner som finns i atomernas yttersta skal. Atomer som har ofullständiga skal kan bli aktiva för att fullborda sin elektronkonfiguration för att bli stabila. Atomer som är inaktiva har en fullständig elektronkonfiguration; sålunda reagerar dessa atomer inte med någon annan atom om inte under speciella förhållanden. Ädelgaser är alltid inaktiva i naturen. Därför är de kända som inerta gaser. Inerta gaser finns i den åttonde kolumnen i det periodiska systemet. Andra element i samma period (rad) tenderar att erhålla elektronkonfigurationen för den inerta gasen i slutet av den perioden, vilket är den mest stabila formen i naturen. Aktiva atomer tenderar att komplettera antalet elektroner enligt oktettregeln eller dupletregeln. Den viktigaste skillnaden mellan oktett och duplet är att oktett är en atom eller en jon som har maxim alt åtta elektroner i det yttersta skalet medan duplet är en atom som har maxim alt två elektroner i det yttersta skalet.
Vad är en oktett?
En oktett är en atom eller en jon som har åtta elektroner i det yttersta skalet av den atomen. Alla ädelgaser utom helium har åtta elektroner och är inerta till sin natur. Elektronkonfigurationen för en ädelgas kommer alltid att sluta enligt följande.
ns2 np6
Till exempel är elektronkonfigurationen för Neon 1s22s22p6. Neon är en inert gas.
Andra element med sju, sex osv.elektroner i den yttersta orbitalen tenderar att lyda oktettreglerna genom att erhålla elektroner utifrån; vissa andra element som har en, två, etc. elektroner tenderar att förlora elektroner och erhålla elektronkonfigurationen för den närmaste inerta gasen. Men andra element i mitten av det periodiska systemet kommer att bilda nya bindningar med element som har överskott av elektroner för att dela dessa elektroner och bli en oktett.
Figur 01: Neon, en oktett
Vad är en Duplet?
Väteatom och heliumatom är de minsta grundämnena i naturen och har bara en omloppsbana runt sin kärna. Denna orbital kallas 1s orbital. Denna orbital kan innehålla maxim alt två elektroner. Väteatomen har en elektron och helium har två elektroner. Därför kallas helium en duplet. Helium har det maximala antalet elektroner som det kan ha; sålunda är det ett stabilt element i naturen. Därför är helium också en inert gas. Men väte har bara en elektron och den enda orbital den har är ofullständig. Således är enbart väteatom mycket reaktiv och den tenderar att bilda en kovalent bindning med en annan väteatom genom att dela de enda elektronerna de har. Då blir dessa väteatomer dupletter eftersom de nu har två elektroner i sina yttersta orbitaler. Men litium kan också bete sig som en duplet genom att ta bort elektronen från dess yttersta orbital. Elektronkonfigurationen för litium är 1s22s1 Genom att ta bort 2s1 elektronen kan den bli en duplett. I så fall är He, H– och Li+ dupletter som kan existera som stabila dupletter.
Alla dupletter har elektronkonfiguration som slutar enligt följande.
ns2
Figur 02: Helium, en duplett
Vad är skillnaden mellan Octett och Duplet?
Octet vs Duplet |
|
| Octet har åtta elektroner i det yttersta skalet. | Duplet har två elektroner i det yttersta skalet. |
| Common Electron Configuration | |
| Octet har ns2 np6 typelektronkonfiguration i slutet. | Duplet har ns2 typkonfiguration i slutet. |
| Antal orbitaler | |
| Oktetten kan ha minst två orbitaler. | En duplet har bara en orbital. |
| Typ av orbitaler | |
| En oktett kan ha alla typer av orbitaler som s, p, d, f, etc. | Duplet har bara s orbital. |
Sammanfattning – Oktett vs Duplet
Alla element tenderar att bli stabila. Men med ofullständiga elektronkonfigurationer kan atomer inte vara stabila; sålunda blir de mycket reaktiva för att fylla skalen med elektroner genom att vinna, förlora eller dela elektroner. Atomerna eller molekylerna som följer oktett- eller dupletregeln är stabila. Den viktigaste skillnaden mellan oktett och duplet är att oktetten har åtta elektroner i sin yttersta orbital medan duplet har två elektroner i sin orbital.
