nyckelskillnad – Tris Base vs Tris HCl
Trisbas och tris-HCl är organiska föreningar som kan användas vid framställning av buffertlösningar. Det finns många likheter såväl som skillnader mellan trisbas och tris HCl. Den enda skillnaden mellan den kemiska strukturen hos två föreningar är att tris HCl har en HCl-molekyl associerad med tris(hydroximetyl)aminometanmolekylen som i allmänhet är känd som trisbas. Den viktigaste skillnaden mellan trisbas och tris-HCl är att trisbasen innehåller den kemiska formeln C4H11NO3medan tris HCl innehåller samma kemiska formel med ytterligare en HCl-molekyl.
Vad är Tris Base?
Termen trisbas används för att benämna föreningen tris(hydroximetyl)aminometan, med den kemiska formeln C4H11NO 3. Det är också känt som THAM. Det är en organisk förening som används som en komponent i buffertlösningarna TAE och TBE buffertar.
Figur 1: Tris-basens kemiska struktur
Denna förening innehåller en primär amingrupp. Därför kan den genomgå reaktioner som en typisk primär amin genomgår; t.ex.: kondensationsreaktioner med aldehyder. De grundläggande egenskaperna hos denna förening uppstår på grund av denna amingrupp. Den molära massan av denna förening är 121,14 g/mol. Det är ett vitt kristallint pulver vid rumstemperatur och tryck. Smältpunkten för denna förening är cirka 176 °C, och kokpunkten är 219 °C.
Det effektiva pH-intervallet för denna förening är mellan 7,5 och 9,0. Detta beror på att pKa för konjugerad syra för denna förening är vid 25oC är 8,07. Denna buffert kan hämma vissa enzymer genom att ändra pH. Föreningen framställs industriellt genom kondensation av nitrometan med formaldehyd under basiska betingelser.
Vad är Tris HCl?
Tris HCl är trishydroklorid med den kemiska formeln C4H11NO3 · HCl. Den molära massan av denna förening är 157,59 g/mol. IUPAC-namnet för tris HCl är 2-amino-2-(hydroximetyl)propan-1,3-diolhydroklorid. Det är också känt som THAM-hydroklorid.
Figur 2: Kemisk struktur för Tris HCl
Det är en organisk förening som ofta används i buffertlösningar som TAE och TBE. Denna förening är mycket vattenlöslig. Denna förening fungerar bättre i ett pH-intervall från 7,0 till 9,0. Den kan användas vid framställning av Laemmli-buffert, som används i SDS-PAGE-buffertar.
Framställningen av tris HCl görs genom att blanda tris med HCl. När tris blandas med tris HCL kan en buffertlösning erhållas, vilket är mycket användbart för att undvika behovet av att arbeta med starka syror eller starka baser.
Vilka är likheterna mellan Tris Base och Tris HCl?
- Båda är komponenter i TAE- och TBE-buffertlösningar.
- Båda är organiska föreningar.
Vad är skillnaden mellan Tris Base och Tris HCl?
Tris Base vs Tris HCl |
|
| Trisbas avser tris(hydroximetyl)aminometan som har den kemiska formeln (C4H11NO3). | Tris HCl är trishydroklorid med den kemiska formeln C4H11NO3 · HCl. |
| Molar Mass | |
| Molmassan för tris är 121,14 g/mol. | Molmassan för tris-HCl är 157,59 g/mol. |
| IUPAC-namn | |
| IUPAC-namnet på tris är tris(hydroximetyl)aminometan. | IUPAC-namnet för tris HCl är 2-amino-2-(hydroximetyl)propan-1,3-diolhydroklorid. |
| pH-intervall | |
| Tris bas fungerar bäst i intervallet 7,5 till 9,0. | Tris HCl fungerar bäst i intervallet 7,0 till 9,0. |
Sammanfattning – Tris Base vs Tris HCl
Trisbas och tris-HCl är komponenter i olika buffertlösningar. Den viktigaste skillnaden mellan trisbas och tris-HCl är att trisbasen innehåller den kemiska formeln C4H11NO3medan tris HCl innehåller samma kemiska formel med ytterligare en HCl-molekyl.
