Skillnaden mellan syrajoniseringskonstant och basjoniseringskonstant

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

nyckelskillnad – syrajoniseringskonstant vs basjoniseringskonstant

Syra joniseringskonstant (Ka, även känd som syradissociationskonstanten) ger den kvantitativa mätningen av den jämvikt som finns mellan syramolekyler och deras joniserade former. På liknande sätt ger basjoniseringskonstanten (Kb, eller basdissociationskonstant) den kvantitativa mätningen av den jämvikt som finns mellan basmolekylerna och deras joniserade former. Den viktigaste skillnaden mellan syrajoniseringskonstant och basjoniseringskonstant är att syrajoniseringskonstanten ger ett kvantitativt mått på styrkan hos en syra i en lösning medan basjoniseringskonstanten ger ett kvantitativt mått på styrkan hos en bas i en lösning.

Jonisering är separationen av molekyler till joniska arter (katjoner och anjoner). Jämviktskonstanten är förhållandet mellan mängden reaktanter och produkter som är i jämvikt med varandra.

Vad är syrajoniseringskonstant?

Syra joniseringskonstant är det tal som uttrycker förhållandet mellan syramolekyler och jonarten som finns i samma lösning. Syradissociationskonstanten betecknas med Ka. Det är ett kvantitativt mått på styrkan av en syra i en lösning. Styrkan hos en syra beror på joniseringen (eller dissociationen) av en syra i en vattenlösning.

Figur 01: Ett exempel på syrajonisering

Joniseringen av en syra kan ges enligt nedan, HA + H₂O ↔ A^– + H₃O ⁺

I detta är HA en svag syra som delvis dissocierar till joner; anjon är känd som den konjugerade basen av den specifika syran. Syradissociation frigör en proton (vätejon; H⁺). Denna proton kombineras med en vattenmolekyl och bildar en hydroniumjon (H₃O^{+). Syrajoniseringskonstanten för denna HA-syra kan anges enligt nedan,}

Ka=[A^–][H₃O⁺] / [HA] [H_2O]

Den vanliga formen av K^{_a är pKa, vilket är minuslogvärdet för Ka. Det beror på att Ka-värdena är mycket små värden och är svåra att hantera. pKa ger ett enkelt tal som är lätt att hantera. Det kan ges enligt nedan,}

pKa=-log(Ka)

Ka- eller pKa-värdena kan användas för att uttrycka styrkan hos en syra.

• Svaga syror har lägre Ka-värden och högre pKa-värden
• Starka syror har högre Ka-värden och lägre pKa-värden.

Vad är basjoniseringskonstant?

Basjoniseringskonstant är det tal som uttrycker förhållandet mellan basmolekyler och jonarten som finns i samma lösning. Detta betecknas med Kb. Den mäter styrkan hos en bas i en lösning. Högre Kb, högre jonisering av basen. För en viss bas i en lösning kan basdissociationskonstanten ges enligt nedan, B + H₂O ↔ BH⁺ + OH^–

Kb=[BH⁺][OH^–] / [B][H_{2 O]}

Eftersom Kb-värdena för baser är mycket små värden, används minus log-värdet för Kb istället Kb. Minuslog-värdet för Kb betecknas med pKb. pKb ger ett nummer som är lätt att hantera.

pKb=-log(Kb)

Styrkan hos en bas kan uttryckas med Kb-värden eller pKb-värden enligt följande.

• Högre värdet på basjoniseringskonstanten, starkare basen (sänk pKb)
• Sänk värdet på basjoniseringskonstanten, svagare basen (högre pKb)

Vad är skillnaden mellan syrajoniseringskonstant och basjoniseringskonstant?

Syra joniseringskonstant vs basjoniseringskonstant
Syra joniseringskonstant är talet som uttrycker förhållandet mellan syramolekyler och jonarten som finns i samma lösning.	Basjoniseringskonstant är det tal som uttrycker förhållandet mellan basmolekyler och jonarten som finns i samma lösning.
Koncept
Syra joniseringskonstant ger styrkan hos en syra.	Basjoniseringskonstant ger styrkan hos en bas.
Loggvärde
Minuslogvärdet för Ka är pKa.	Minusloggvärdet för Kb är pKb.
Värdet på konstanten
Svaga syror har lägre Ka-värden och högre pKa-värden medan starka syror har högre Ka-värden och lägre pKa-värden.	Svaga baser har lägre Kb-värden och högre pKb-värden medan starka baser har högre Kb-värden och lägre pKb-värden.

Sammanfattning – Syrajoniseringskonstant vs basjoniseringskonstant

Syrajoniseringskonstanten och basjoniseringskonstanten är mått på syra- respektive basstyrkor. Skillnaden mellan syrajoniseringskonstant och basjoniseringskonstant är att syrajoniseringskonstanten ger ett kvantitativt mått på styrkan av en syra i en lösning medan basjoniseringskonstanten ger ett kvantitativt mått på styrkan hos en bas i en lösning.