Den viktigaste skillnaden mellan sulfonat och sulfat är att sulfonat är en anjon som bildas från sulfonsyra, medan sulfat är en anjon som bildas från svavelsyra.
Även om termerna sulfonat och sulfat låter lika, är de helt olika anjoner. Om vi tittar på deras kemiska struktur har sulfonat en R-grupp, som är en organisk grupp, medan sulfat inte har några R-grupper.
Vad är sulfonat?
Sulfonat är en anjon som har den kemiska formeln R-SO3− Här är R-gruppen en organisk grupp. Och denna anjon kommer från sulfonsyran. I allmänhet är dessa anjoner stabila i vatten och är färglösa i vattenlösning. Dessutom är dessa anjoner icke-oxiderande. Den kemiska strukturen är som följer:
Sulfonsyror är starka syror. Eftersom sulfonatet är den konjugerade basen av sulfonsyra, är sulfonatet en svag bas. Oxidationstillståndet för svavelatomen i denna anjon är +5, och den totala laddningen är -1. I likhet med sulfatanjonen har denna anjon också två S=O-bindningar men har R-S-bindningar och S-O-bindningar som enkelbindningar (sulfatanjon har två SO-enkelbindningar).
Vad är sulfat?
Sulfat är en anjon med den kemiska formeln SO4−2 Den kommer från svavelsyran. Och denna anjon har fyra syreatomer fästa vid den centrala svavelatomen, och anjonen har en tetraedrisk geometri. Svavelatomen har ett +6 oxidationstillstånd. Det finns två syreatomer med -1 laddning.
Figur 02: Struktur för sulfatanjon
Vi kan producera denna anjon med två huvudmetoder:
- Behandling av en metall eller en metalloxid med svavelsyra
- Oxidation av metallsulfider till sulfiter
Med få undantag som kalciumsulfat och strontiumsulfat är alla andra sulfatföreningar kända för att vara vattenlösliga. Vidare kan denna anjon tjäna som en ligand i koordinationsföreningar genom att fästa med en syreatom (monodentat ligand) eller två (bidentate ligand).
Vad är skillnaden mellan sulfonat och sulfat?
Sulfonat är en anjon som har den kemiska formeln R-SO3− medan Sulfate är en anjon med den kemiska formeln SO 4−2Den viktigaste skillnaden mellan sulfonat och sulfat är att sulfonat är en anjon som bildas från sulfonsyran, medan sulfat är en anjon som bildas från svavelsyran.
Vidare är oxidationstillståndet för svavelatomen i sulfonat +5, och i sulfat är det +6. Bortsett från det är den totala laddningen av sulfonatanjon -1, och i sulfatanjon är den -2. Så detta är också en skillnad mellan sulfonat och sulfat.
Sammanfattning – Sulfonat vs Sulfate
Sulfonat är en anjon som har den kemiska formeln R-SO3− medan Sulfate är en anjon med den kemiska formeln SO 4−2. Den viktigaste skillnaden mellan sulfonat och sulfat är att sulfonat är en anjon som bildas från sulfonsyran, medan sulfat är en anjon som bildas från svavelsyran.
