Nyckelskillnaden mellan buffertverkan och buffertkapacitet är att buffertverkan avser förmågan hos en lösning att motstå förändringar i pH medan buffertkapacitet avser de mol syra eller bas som behövs för att ändra pH i en lösning.
En buffertlösning är en vattenlösning som består av en svag syra och dess konjugerade bas. Termerna buffertverkan och buffertkapacitet beskriver egenskaper hos lösningar som kan fungera som buffertar.
Vad är buffertåtgärd?
Buffertverkan är en lösnings förmåga att motstå förändringar i pH. Tillsats av en viss mängd av en syra eller en bas till en buffertlösning kan ändra pH-värdet för en buffertlösning. Buffertverkan avser förmågan att förbli oförändrad vid tillsats av en liten mängd syra eller bas. Lösningarna som kan visa denna förmåga är kända som buffertlösningar eller helt enkelt som buffertar.
Dessutom är detta fenomen mycket viktigt; om vi tar vatten som exempel, hjälper dess förmåga att förbli oförändrad vid tillsats av syra eller bas i viss mån till att behålla dess värde i de biologiska systemens funktion.
Vad är buffertkapacitet?
Buffertkapacitet avser de mol syra eller bas som krävs för att ändra pH i en lösning. Det är ett kvantitativt mått på motståndet mot pH-förändringar vid tillsats eller reduktion av hydroxidjoner eller vätejoner. Vi kan beräkna detta värde genom att dividera mängden syra eller bas som krävs för att ändra pH-värdet i bufferten med pH-ändring och volymen av buffertlösningen.
Figur 01: En exempelgraf som visar buffertkapaciteten för ett system
En lösning erhåller denna förmåga på grund av konsumtionen av syran eller basen som tillsätts buffertlösningen av buffertmedlet som finns i den lösningen. Dessa buffertlösningar har en jämviktsreaktion mellan syran och deras konjugatbas eller vice versa. Därför kommer p-H inte drastiskt att förändras vid tillsats av ytterligare syra eller bas i viss utsträckning så länge som buffertmedlet inte reagerar fullständigt (förblir i jämvikt). I allmänhet kan vi beräkna buffringskapaciteten med titrimetriska metoder.
Vad är skillnaden mellan buffertverkan och buffertkapacitet?
En buffertlösning är en vattenlösning som består av en svag syra och dess konjugerade bas. Termerna buffertverkan och buffertkapacitet är termer som tillämpas på lösningar som kan fungera som buffertar. Den viktigaste skillnaden mellan buffertverkan och buffertkapacitet är att buffertverkan avser förmågan hos en lösning att motstå förändringar i pH medan buffertkapacitet avser de mol syra eller bas som krävs för att ändra pH i en lösning.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan buffertåtgärd och buffertkapacitet.
Sammanfattning – Buffertåtgärd kontra buffertkapacitet
En buffertlösning är en vattenlösning som består av en svag syra och dess konjugerade bas. Begreppen buffertverkan och buffertkapacitet tillämpas främst på de lösningar som kan fungera som buffertar. Den viktigaste skillnaden mellan buffertverkan och buffertkapacitet är att buffertverkan hänvisar till förmågan hos en lösning att motstå förändringar i pH medan buffertkapacitet hänvisar till de mol syra eller bas som behövs för att ändra pH i en lösning.
