Nyckelskillnaden mellan oxidativ addition och reduktiv eliminering är att oxidativ addition avser tillsatsen av två anjoniska ligander till ett metallkomplex, medan reduktiv eliminering avser avlägsnandet av två anjoniska ligander från ett metallkomplex.
Oxidativ addition och reduktiv eliminering är kemiska reaktioner som är motsatta till varandra. Dessa två processer är relaterade till koordinationskomplex som innehåller en övergångsmetall och ligander fästa till den.
Vad är oxidativt tillsats
Oxidativ addition är en typ av oorganisk reaktion där två anjoniska ligander är bundna till ett koordinationskomplex. Vi kan beteckna denna process som OA. Här bildas de anjoniska liganderna vanligtvis från molekyler av A-B-typ. Den exakta omvända processen av denna reaktion – där två anjoniska ligander lämnar koordinationskomplexet och bildar en molekyl av A-B-typ – är känd som reduktiv eliminering. Eftersom denna reaktion innebär en ökning av antalet ligander i koordinationskomplexet, ökar koordinationstalet även med oxidativ addition. Därför ökar valenselektronantalet för komplexet också med två enheter. För att denna typ av reaktion ska inträffa bör koordinationskomplexet vara omättat eller elektronbrist.
Figur 01: En allmän skiss för oxidativt tillägg
I allmänhet omvandlar oxidativ addition ett elektronkoordinationskomplex med 16 valenser till ett elektronkomplex med 18 valenser. Vidare kan oxidativ addition ske som en binukleär oxidativ addition. Här genomgår två metallcentra oxidationstillståndsförändringar, och deras oxidationstillstånd ökar med en enhet, vilket ger en total ökning på två enheter.
Vad är reduktiv eliminering?
Reduktiv eliminering är avlägsnandet av två anjoniska ligander från ett metallkomplex, vilket är den totala motsatsen till den oxidativa additionsreaktionen. Denna process minskar det formella oxidationstillståndet för metallen i koordinationskomplexet, och koordinationstalet minskar med två enheter.
Figur 02: En allmän skiss för reduktiv eliminering
Vi kan observera denna typ av reaktioner i koordinationskomplex som innehåller metaller med d6 och d8 elektronsystem. Denna typ av reaktioner kan ske genom omvandling av 18-valenselektronkomplex till 16-valenselektronkomplex och via binukleära elimineringsreaktioner. I den binukleära elimineringsreaktionen reducerar två metallkomplex sina formella oxidationstillstånd med en enhet och ger en tvåenhetersreduktion av formellt oxidationstillstånd och valenselektronantal.
Vad är skillnaden mellan oxidativ addition och reduktiv eliminering?
Oxidativ addition och reduktiv eliminering är reaktioner motsatta varandra. Den viktigaste skillnaden mellan oxidativ addition och reduktiv eliminering är att oxidativ addition hänvisar till tillsatsen av två anjoniska ligander till ett metallkomplex, medan reduktiv eliminering hänvisar till avlägsnandet av två anjoniska ligander från ett metallkomplex. Vid oxidativ addition ökar dessutom valenselektronantalet och det formella oxidationstillståndet med två enheter, men vid reduktiv elimineringsreaktion minskar det formella oxidationstillståndet och valenselektronantalet med två enheter.
Nedan är en detaljerad beskrivning av skillnaden mellan oxidativ addition och reduktiv eliminering.
Sammanfattning – Oxidativ tillsats vs reduktiv eliminering
Oxidativ addition och reduktiv eliminering är kemiska reaktioner som är motsatta till varandra. Den viktigaste skillnaden mellan oxidativ addition och reduktiv eliminering är att oxidativ addition avser tillsatsen av två anjoniska ligander till ett metallkomplex, medan reduktiv eliminering avser avlägsnandet av två anjoniska ligander från ett metallkomplex.
