Den viktigaste skillnaden mellan katenering och tetravalens är att katenering innefattar bindning av atomer av samma kemiska element för att bilda kedje- eller ringstrukturer, medan tetravalens avser förmågan att bilda fyra kovalenta bindningar.
Båda termerna katenering och tetravalens används tillsammans med det kemiska elementet kol på grund av dess karakteristiska egenskaper. Kol kan bilda kedje- eller ringstrukturer genom att binda många kolatomer via kovalenta bindningar och en kolatom har en valens på fyra eftersom den har fyra valenselektroner och den kan acceptera fyra andra elektroner för att bilda kovalenta bindningar.
Vad är Catenation?
Katetering hänvisar till förmågan hos atomer i ett visst kemiskt element att binda till sig självt och bilda kedje- eller ringstrukturer. Inom katenering talar vi främst om det kemiska grundämnet kol, som kan bilda alifatiska och aromatiska strukturer genom att binda ett stort antal kolatomer. Dessutom finns det några andra kemiska grundämnen som kan bilda dessa strukturer, inklusive svavel och fosfor.
Figur 01: Bensen bildas från sammansättningen av kolatomer
Men om ett visst kemiskt element genomgår katenering måste det ha en valens som är minst två. Dessutom måste detta kemiska element kunna bilda starka kemiska bindningar mellan atomerna av sitt slag; t.ex. kovalenta bindningar. Ibland kallas det polymerisation. Några exempel på kemiska grundämnen som kan genomgå katenering är följande:
- Carbon
- Svavel
- Silicon
- Germanium
- Kväve
- Selen
- Tellurium
Vad är Tetravalency?
Termen tetravalens hänvisar till förmågan hos en atom i ett visst kemiskt element att bilda fyra kovalenta bindningar. Med andra ord, det är egenskapen att ha en valens på fyra, så det kan binda med fyra andra atomer av ett annat kemiskt element. I denna term betyder "tetra" "fyra". Det vanligaste kemiska elementet med tetravalens är kolatomen. Den har fyra elektroner i sitt yttersta valensskal och den kan antingen donera dessa fyra elektroner eller ta emot fyra elektroner utifrån. Ett annat exempel är kisel, som också har fyra valenselektroner och beter sig som kol.
Figur 02: Tetraedrisk geometri
På grund av tetravalens tenderar atomer att bilda tetraedriska molekyler genom att acceptera fyra elektroner från fyra olika atomer och binda med dem genom kovalenta bindningar. Baserat på typen av kovalent bindning (enkla kovalenta bindningar, dubbelbindningar och trippelbindningar) kan formen och geometrin hos molekylerna som bildas av dessa atomer variera. T.ex.: om en atom bildar två enkelbindningar och en dubbelbindning ger det en trigonal plan molekyl och om det finns två dubbelbindningar är molekylen som bildas av denna fyrvärda atom linjär.
Vad är skillnaden mellan katenering och tetravalens?
Den viktigaste skillnaden mellan katenering och tetravalens är att katenering innefattar bindning av atomer av samma kemiska element för att bilda kedje- eller ringstrukturer, medan tetravalens avser förmågan att bilda fyra kovalenta bindningar.
Följande tabell sammanfattar skillnaden mellan katenering och tetravalens.
Sammanfattning – Catenation vs Tetravalency
Katetering och tetravalens är termer som huvudsakligen används tillsammans med det kemiska elementet kol. Den viktigaste skillnaden mellan katenering och tetravalens är att katenering inkluderar bindning av atomer av samma kemiska element för att bilda kedje- eller ringstrukturer, medan tetravalens avser förmågan att bilda fyra kovalenta bindningar.
