Den viktigaste skillnaden mellan linjära och böjda molekyler är att linjära molekyler har atomer bundna till varandra och bildar en rak molekyl, medan böjda molekyler har atomer arrangerade i en böjform med en vinkel.
Termen linjära molekyler och böjda molekyler beskriver formerna på olika molekyler. Vi kan kategorisera olika kemiska föreningar i olika grupper beroende på molekylens form; linjär, kantig/böjd, plan, pyramidform, etc. Linjära och böjda former är de enklaste bland dem.
Vad är linjära molekyler?
Linjära molekyler är raka molekyler med en bindningsvinkel på 180 grader. I grund och botten innehåller dessa molekyler en central atom bunden till två andra atomer via enkel- eller dubbelbindningar (ibland kan det också finnas trippelbindningar). Polariteten för denna typ av molekyler är noll om de två bundna atomerna är identiska. Men om det finns två olika atomer bundna till en central atom som bildar en linjär molekyl, bildar den en polär förening. Koordinationsnumret för den centrala atomen är två eftersom den har två bundna atomer.
Figur 01: Formen på en linjär molekyl
Dessutom har den centrala atomen vanligtvis antingen inga ensamma elektronpar eller tre ensamma elektronpar. Några vanliga exempel på linjära molekyler inkluderar koldioxid (den centrala atomen är kol och två syreatomer är bundna till kolatomen via dubbelbindningar som bildar en opolär förening), acetylen (innehåller en trippelbunden koldel bunden till två väteatomer via enkelbindningar bildar en linjär molekyl), vätecyanid (innehåller en central kolatom bunden till en väteatom via en enkelbindning och till en kväveatom via en trippelbindning), etc.
Vad är böjda molekyler?
Böjda molekyler är vinkelmolekyler som har en bindningsvinkel som är under 180 grader. Detta betyder att dessa molekyler är olinjära molekyler. För det mesta bildar vissa atomer som syre böjda molekyler på grund av sin elektronkonfiguration. Bindningsvinkeln för en böjd molekyl bestäms av elektronegativiteten för varje atom i molekylen, vilket orsakar avstötningar eller attraktioner mellan atomerna.
Figur 02: Formen på en böjd molekyl
Vi kan vanligtvis observera ett icke-linjärt arrangemang av molekyler i triatomära molekyler och joner som endast innehåller huvudgruppelement. Den böjda strukturen hos dessa molekyler är ett resultat av närvaron av ensamma elektronpar i den centrala atomen. De vanligaste exemplen på böjda molekyler inkluderar vatten, kvävedioxid, CH2, etc.
Vad är skillnaden mellan linjära och böjda molekyler?
Nyckelskillnaden mellan linjära och böjda molekyler är att linjära molekyler har atomer bundna till varandra och bildar en rak molekyl, medan böjda molekyler har atomerna arrangerade i en böjform med en vinkel. Dessutom är linjära molekyler raka molekyler som har en bindningsvinkel på 180 grader medan böjda molekyler är vinkelmolekyler som har en bindningsvinkel som är under 180 grader.
Följande infografik sammanfattar skillnaden mellan linjära och böjda molekyler.
Sammanfattning – linjära vs böjda molekyler
Formen eller geometrin hos olika molekyler kan användas för att kategorisera molekylerna i olika grupper. Linjära och böjda molekyler är två sådana grupper av molekyler. Den viktigaste skillnaden mellan linjära och böjda molekyler är att linjära molekyler har atomerna bundna till varandra och bildar en rak molekyl medan böjda molekyler har atomerna arrangerade i en böjform med en vinkel.
