Emission vs Continuous Spectrum
Spektrum är ljusgrafer. Emissionsspektrum och kontinuerliga spektrum är två av de tre typerna av spektrum. Den andra typen är absorptionsspektrum. Tillämpningarna av spektrum är enorma. Den kan användas för att mäta grundämnen och bindningar i en förening. Den kan till och med användas för att mäta avståndet till avlägsna stjärnor och galaxer och mycket mer. Även färgerna vi ser kan förklaras med hjälp av spektrumet. Därför är det särskilt fördelaktigt att ha en gedigen förståelse för teorier och tillämpningar av emission och kontinuerliga spektrum. I den här artikeln kommer vi att diskutera vad emissionsspektrum och kontinuerligt spektrum är, hur de kan produceras, likheterna mellan dem, deras tillämpningar och slutligen skillnaderna mellan kontinuerligt spektrum och emissionsspektrum.
Vad är Continuous Spectrum?
För att förstå det kontinuerliga spektrumet måste man först förstå naturen hos elektromagnetiska vågor. En elektromagnetisk våg är en våg som består av ett elektriskt fält och ett magnetfält, som är vinkelräta mot varandra. Elektromagnetiska vågor klassificeras i flera regioner enligt deras energi. Röntgenstrålar, ultraviolett, infraröd, synlig, radiovågor är för att nämna några av dem. Allt vi ser beror på den synliga delen av det elektromagnetiska spektrumet. Ett spektrum är plotten av intensitet kontra energi för de elektromagnetiska strålarna. Energin kan också representeras i våglängd eller frekvens. Ett kontinuerligt spektrum är ett spektrum där alla våglängder i det valda området har intensiteter. Det perfekta vita ljuset är ett kontinuerligt spektrum över det synliga området. Det måste noteras att det i praktiken är praktiskt taget omöjligt att få ett perfekt kontinuerligt spektrum.
Vad är Emission Spectrum?
För att förstå teorin bakom emissionsspektrum måste man först förstå atomstrukturen. En atom består av en kärna, som är gjord av protoner och neutroner, och elektroner, som kretsar runt kärnan. En elektrons omloppsbana beror på elektronens energi. Högre energin hos elektronen längre bort från kärnan den skulle kretsa kring. Med hjälp av kvantteorin kan man visa att elektroner inte bara kan få vilken energinivå som helst. De energier elektronen kan ha är diskreta. När ett prov av atomer förses med ett kontinuerligt spektrum över någon region, absorberar elektronerna i atomerna specifika mängder energier. Eftersom energin i en elektromagnetisk våg också kvantiseras kan man säga att elektronerna absorberar fotoner med specifika energier. Efter denna incident tas kontinuerligt spektrum bort, då kommer elektronerna i dessa atomer att försöka komma till marknivån igen. Detta kommer att orsaka att fotoner i specifika energier sänds ut. Dessa fotoner skapar ett emissionsspektrum, som bara har ljusa linjer som motsvarar dessa fotoner.
Vad är skillnaden mellan emissionsspektrum och kontinuerligt spektrum?
• Det kontinuerliga spektrumet är ett kontinuerligt ljust område med alla våglängder för den valda regionen närvarande.
• Ett emissionsspektrum har bara ljusa linjer i ett brett mörkt område som motsvarar de fotoner som absorberas och emitteras av elektronerna.
