Atomic Radius vs Ionic Radius
Vi kan definiera en radie för en cirkel eller en boll. I så fall säger vi att radien är avståndet mellan cirkelns centrum till en punkt i dess omkrets. Atomer och joner anses också ha en struktur som liknar en boll. Därför kan vi definiera en radie för dem också. Liksom i den allmänna definitionen säger vi för atomer och joner att radien är avståndet mellan centrum och gränsen.
Atomic Radius
Atomradien är avståndet från kärnans centrum till elektronmolnets gräns. Atomradien är i Ångström-nivån. Även om vi definierar atomradien för en enskild atom, är det svårt att mäta den för en enskild atom. Därför tas norm alt avståndet mellan kärnorna hos två atomer som rör vid varandra och divideras med två för att få atomradien. Beroende på bindningen mellan två atomer kan radien kategoriseras som metallisk radie, kovalent radie, Van der Waals radie, etc. Atomradien ökar när du går ner i en kolumn i det periodiska systemet, eftersom nya lager av elektroner tillkommer. Från vänster till höger i rad minskar atomradien (förutom ädelgaser).
jonisk radie
Atomer kan få eller förlora elektroner och bilda negativt respektive positivt laddade partiklar. Dessa partiklar kallas joner. När neutrala atomer tar bort en eller flera elektroner bildas positivt laddade katjoner. Och när neutrala atomer tar upp elektroner bildar de negativt laddade anjoner. Jonradie är avståndet från centrum av en kärna till den yttre kanten av jonen. De flesta joner existerar dock inte individuellt. Antingen är de bundna med en annan motjon, eller så har de interaktioner med andra joner, atomer eller molekyler. På grund av detta varierar jonradien för en enda jon i olika miljöer. Därför, när jonradier jämförs, bör jonerna i liknande miljöer jämföras. Det finns trender i jonradierna i det periodiska systemet. När vi går ner i en kolumn läggs ytterligare orbitaler till atomer; därför har respektive joner också ytterligare elektroner. Sålunda ökar jonradierna från topp till botten. När vi går från vänster till höger över en rad finns det ett specifikt mönster av joniska radier. Till exempel, i raden 3rd gör natrium, magnesium och aluminium +1, +2 respektive +3 katjoner. Jonradierna av dessa tre minskar gradvis. Eftersom antalet protoner är högre än antalet elektroner, tenderar kärnan att dra elektronerna mer och mer mot mitten, vilket resulterar i minskade jonradier. Anjonerna i 3rd-raden har dock avsevärt högre joniska radier jämfört med de katjoniska radierna. Från P3- minskar jonradierna till S2- och till Cl– Anledning till att ha en större jonradie i anjoner kan förklaras av tillsats av elektroner till yttre orbitaler.
Vad är skillnaden mellan atomradius och jonradius?
• Atomradien är en indikation på storleken på en atom. Jonradie är en indikation på storleken på en jon.
• En katjonjonradie är mindre än atomradien. Och anjonradien är större än atomradien.
