Skillnaden mellan natriumfosfat monobasiskt och dibasiskt

En fosforatom är bunden med fyra syreämnen för att bilda en -3 polyatomisk anjon. På grund av enkelbindningarna och dubbelbindningen, mellan P och O, har fosfor ett +5 oxidationstillstånd här. Den har en tetraedrisk geometri. Följande är strukturen för fosfatanjon.

PO₄^3-

Fosfatanjon kan kombineras med olika katjoner för att bilda många joniska föreningar. Natriumfosfat är ett s alt som det där tre natriumjoner är elektrostatistiskt bundna med en fosfatanjon. Trinatriumfosfat är en vitfärgad kristall som löser sig mycket i vatten. När den är löslig i vatten producerar den en alkalisk lösning. Enbasiskt natriumfosfat och tvåbasiskt natriumfosfat är två andra föreningar av natrium och fosfat. För en syra definierar vi termen monobasisk som "en syra, som bara har en proton som kan doneras till en bas under en syra-basreaktion." Likaså betyder dibasisk för en syra att ha två protoner, som kan doneras till en bas. Men när man överväger dessa två termer angående ett s alt, är innebörden helt annorlunda. Ett monobasiskt s alt hänvisar till ett s alt som bara har en atom av en envärd metall. Och tvåbasiskt s alt betyder att man har två envärda metalljoner. I detta fall är den envärda metalljonen natriumkatjonen. Eftersom dessa är s alter löser de sig lätt i vatten och producerar alkaliska lösningar. Dessa föreningar är kommersiellt tillgängliga i vattenh altiga och vattenfria former. Monobasiskt och dibasiskt natriumfosfat tillsammans är mycket viktiga i biologiska system som buffert. Medicinskt används dessutom dessa två som laxermedel med s altlösning för att behandla förstoppning.

Enbasiskt natriumfosfat

Enbasiskt natriumfosfat eller mononatriumfosfat har molekylformeln NaH₂PO_4. Föreningens molmassa är 120 g mol^-1 Anjonen i denna molekyl är inte den trevärda fosfatanjonen, utan H_{2 PO}4– ^{anion. Denna anjon har härletts från fosfatjonen där två väteatomer är bundna med två negativa syreämnen. Alternativt, på andra sidan, har den härletts från avlägsnandet av en proton från fosforsyran (H}3_PO4_{). Fosfatanjonen och H}2_PO4– ^{anjonerna är i jämvikt i vattenh altiga medier. Natriumfosfat monobasiskt finns som färglösa kristaller eller vitt pulver. Det löser sig lätt i vatten, men löser sig inte i organiska lösningsmedel som alkohol. pKa för detta är mellan 6,8-7,20. Denna förening kan framställas när fosforsyra reagerar med ett natriums alt som natriumhalogenid.}

Dibasiskt natriumfosfat

Denna förening är också känd som dinatriumfosfat och har molekylformeln Na₂HPO_4. Föreningens molmassa är 142 g mol^{-1 När två natriumkatjoner ersätter väteatomerna i fosforsyran erhålls tvåbasiskt natriumfosfat. Så i laboratoriet kan vi göra denna förening genom att reagera två ekvivalenter natriumhydroxid med en ekvivalent fosforsyra. Föreningen är ett vitt kristallint fast ämne, och det löser sig lätt i vatten. pH-värdet för denna vattenlösning är ett basvärde, som är mellan 8 och 11. Detta s alt används för matlagningsändamål och som laxermedel.}

Vad är skillnaden mellan monobasiskt natriumfosfat och tvåbasiskt natriumfosfat?

• Monobasiskt natriumfosfat har den kemiska formeln NaH₂PO₄, och tvåbasiskt natriumfosfat har den kemiska formeln Na ₂HPO_4.

• Molekylvikten för tvåbasiskt natriumfosfat är högre än för monobasiskt natriumfosfat.

• När tvåbasiskt natriumfosfat löser sig i vatten är basiciteten högre i mediet än när monobasiskt natriumfosfat löser sig i vatten.