Skillnaden mellan H2O och H2O2

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

H2O vs H2O2 | Vatten vs väteperoxidegenskaper, användning, skillnad

Vatten (H₂O) och väteperoxid (H₂O_{2) är molekyler av syre och väteelement.}

Vatten

H₂O, som för alla är känt som vatten, är något vi inte kan leva utan. Två väten är kovalent bundna till syre för att bilda vatten. Molekylen får en böjd form för att minimera avstötningen av ensamma elektronparbindningar, och H-O-H-vinkeln är 104^o Vatten är en klar, färglös, smaklös, luktfri vätska, och den kan vara i olika former som dimma, dagg, snö, is, ånga, etc. Vatten går till gasfas när det värms över 100 ^{oC vid norm alt atmosfärstryck.}

Vatten är verkligen en underbar molekyl. Det är den vanligaste oorganiska föreningen i levande materia. Mer än 75% av vår kropp består av vatten. Det är en komponent i celler, fungerar som lösningsmedel och reaktant. Vatten är en vätska vid rumstemperatur, även om det har en låg molekylvikt på 18 gmol^{-1 Vattens förmåga att bilda vätebindningar är den unika egenskap det har. En enda vattenmolekyl kan bilda fyra vätebindningar. Syre är mer elektronegativt än väte, vilket gör O-H-bindningarna i vatten polära. På grund av polariteten och förmågan att bilda vätebindningar är vatten ett kraftfullt lösningsmedel. Det är känt som ett universellt lösningsmedel på grund av dess förmåga att lösa upp ett stort antal material. Vidare har vatten en hög ytspänning, höga vidhäftande, kohesiva krafter. Vatten tål temperaturförändringar utan att gå till gas eller fast form. Detta är känt för att ha en hög värmekapacitet, vilket i sin tur är viktigt för levande organismers överlevnad.}

väteperoxid

Väteperoxid är den enklaste formen av peroxid, som betecknas som H₂O₂ Det är en klar vätska som kokar. punkt 150 ^{oC. Det är helt blandbart med vatten, men kan separeras helt genom destillation, eftersom dess kokpunkt är högre än vatten. Väteperoxid är ett starkt oxiderande och reducerande medel. Väteperoxid är en icke-linjär, icke-plan molekyl. Den har en öppen bokstruktur.}

Peroxider produceras som en biprodukt av olika kemiska reaktioner eller som en mellanprodukt. Den här typen av reaktioner sker också i våra kroppar. Peroxid har toxiska effekter inuti våra celler. Därför måste de neutraliseras så snart de produceras. Våra celler har en speciell mekanism för det. Det finns en organell som kallas peroxisomer i våra celler, som innehåller katalasenzymet. Detta enzym katalyserar nedbrytningen av väteperoxid till vatten och syre; gör alltså en avgiftningsfunktion. Väteperoxid har farliga egenskaper som sönderdelning till syre och vatten med värmeutveckling, sönderfaller på grund av kontaminering eller kontakt med aktiva ytor, ökar inuti behållarna på grund av bildandet av syretryck, och det kan också bilda explosiva blandningar. Blekningsverkan av väteperoxid beror på oxidation och frisättning av syre. Detta syre kommer att reagera med färgämnen för att göra det färglöst.

H₂O₂ → H_{2O + O}

O + Färgämnen → Färglös materia

Används förutom för blekning, H₂O_{2, ett oxidationsmedel för raketbränsle, för produktion av epoxider, läkemedel och livsmedel produkter, som antiseptisk, etc. Väteperoxid förvaras i paraffinbelagda glas-, plast- eller teflonflaskor.}

Vad är skillnaden mellan vatten (H₂O) och väteperoxid (H₂O_2)?

• I vatten är H:O-förhållandet 2:1 medan det i väteperoxid är 1:1.

• I vatten är syre oxidationstillståndet -2. Men i H₂O_{2, har syre ett -1 oxidationstillstånd.}

• H₂O_{2 har en högre kokpunkt än vatten.}

• H₂O_{2 är ett starkt oxiderande och reduktionsmedel jämfört med vatten.}

• Vatten är ett bra lösningsmedel jämfört med H₂O_2.