Sodium Atom vs Sodium Ion
Elementen i det periodiska systemet är inte stabila förutom ädelgaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få ädelgaselektronkonfigurationen för att uppnå stabilitet. På samma sätt måste natrium också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen för ädelgasen Neon. Alla icke-metaller reagerar med natrium och bildar natriumjoner. Förutom vissa likheter har natriumatom och natriumjon olika fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av bytet av en elektron.
Sodium Atom
Natrium, som symboliseras som Na, är ett element i grupp 1 med atomnumret 11. Natrium har egenskaper hos en grupp 1-metall. Atomvikten för den är 22.989. Dess elektronkonfiguration är 1s2 2s2 2p6 3s1Natrium är det första grundämnet i den tredje perioden, så elektronerna har börjat fyllas i orbital 3. Natrium finns som ett silverfärgat fast ämne. Men natrium reagerar mycket snabbt med syre när det utsätts för luft, vilket gör en oxidbeläggning i matt färg. Natrium är tillräckligt mjukt för att skära med en kniv, och så fort det skär sig försvinner den silvriga färgen på grund av oxidskiktsbildningen. Densiteten av natrium är lägre än vatten, så den flyter i vatten samtidigt som den reagerar kraftigt. Natrium ger en lysande gul låga vid brännskador i luften. Kokpunkten för natrium är 883 °C, och smältpunkten är 97,72 °C. Natrium har många isotoper. Bland dem är Na-23 mest förekommande med den relativa förekomsten av cirka 99 %. Natrium är ett viktigt element i levande system för att upprätthålla osmotisk balans, för överföring av nervimpulser och så vidare. Natrium används också för att syntetisera olika andra kemikalier, organiska föreningar, tvål och för natriumånglampor.
Natriumjon
När natriumatom släpper sin valenselektron till en annan atom bildar den en envärd (+1) katjon. Den har en elektronisk konfiguration på 1s2 2s2 2p6, vilket liknar den elektroniska konfigurationen av neon. Det är svårt att ta bort en elektron från detta; därför är joniseringsenergin mycket hög (4562 kJ·mol−1). Elektronegativiteten hos natrium är mycket låg (enligt Paulings skala är den cirka 0,93), vilket gör att det kan bilda katjoner genom att donera en elektron till en högre elektronegativ atom (som halogener). Därför gör natrium ofta joniska föreningar.
Vad är skillnaden mellan natriumatom och natriumjon?
• Natriumjon har erhållit en stabil elektronisk konfiguration genom att ge ut en elektron från natriumatomen. Därför har natriumjonen en elektron mindre än natriumjonen.
• Med andra ord, valensskalet/sista skalet av natriumatom har bara en elektron. Men i natriumjon har det sista skalet 8 elektroner.
• Natriumjon har en +1 laddning medan natriumatom är neutral.
• Natriumatom är mycket reaktiv; kommer därför inte att hitta gratis i naturen. Det finns som natriumjoner i en förening.
• På grund av frigörandet av en elektron skiljer sig natriumjonradien från atomradien.
• Natriumjon dras till negativt laddade elektroder, men natriumatom är det inte.
• Den första joniseringsenergin för natriumatomen är mycket låg jämfört med joniseringsenergin för natrium +1 jon.
