Neon vs Lead
Element i det periodiska systemet har olika egenskaper. Vi kan kategorisera dem baserat på deras atomnummer och kan gruppera dem med likheter. Neon och bly är båda p-blockelement, eftersom deras sista elektron är fylld till p-orbitalen.
Neon
Neon är det tionde grundämnet i det periodiska systemet, och det är i grupp 18 (Nobelgas). Den har tio elektroner; därför är elektronkonfigurationen 1s2 2s2 2p6 p orbital kan bara ta emot sex elektroner, så i helium p är orbital helt fylld vilket gör neon till en inert gas. Ne är symbolen för neon och dess atomvikt är 20.17 g mol-1 Neon är en inert, färglös gas under standardförhållanden. Det är en mycket riklig gas i universum, men den är sällsynt på jorden. Den har också en låg kokpunkt, låg densitet. Neon är en lätt gas (näst lättaste inert gas), och den är icke giftig. Neon har tre stabila isotoper, bland dem är 20Ne den vanligaste isotopen. Eftersom neon är en stabil gas är den icke-reaktiv och bildar inte många föreningar. Däremot har dess joniska arter som (NeAr)+ och (NeH)+ observerats. Därför kan vi säga att några neutrala föreningar av neon inte har observerats ännu. Neon har en unik egenskap eftersom den lyser i en rödaktig orange färg i ett vakuumurladdningsrör. Därför används neon i neonlampor, skyltar, tv-rör, helium-neonlasrar, etc.
Lead
Bly har symbolen Pb, på grund av dess latinska namn Plumbum. Detta är i p-blocket i det periodiska systemet. Det är i kolgruppen och har atomnumret 82. Elektronkonfigurationen för bly är [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Eftersom den har fyra elektroner i valensskalet kan den bilda +4 oxidationstillstånd. Den visar också +2 oxidationstillstånd. PbO och PbO2 är de oxider som bildas av bly i olika oxidationstillstånd. Bly har en ljus silverfärg när det är nyskuret. Eftersom det är mycket reaktivt med syre i atmosfären, bleknar glansen bort eftersom bly bildar oxider. Bly är känt som en tungmetall. Den är mycket mjuk, mycket formbar och formbar. Även om det är en metall har den dålig elektrisk ledningsförmåga. Blypulver brinner med en karakteristisk blåvit låga. Och giftig rök släpps ut när den bränns. Bly har många isotoper. De flesta av dem produceras som ett resultat av radioaktivt sönderfall av tyngre grundämnen. De fyra isotoper av bly är 204Pb, 206Pb, 207Pb och 208Pb. Från dessa är 206Pb, 207Pb och 208Pb stabila. Bly finns i naturen blandat med andra element som svavel, Zn, Cu etc. Rent bly finns sällan i naturen. Galena (PbS) är det huvudsakliga blymineralet med en högre andel bly i sig. Bly är korrosionsbeständigt; därför används den i byggnadskonstruktion. Dessutom används den i blybatterier, kulor och som strålskydd. Bly är känt för att vara ett giftigt element. När det ackumuleras i de biologiska systemen kan det orsaka neurologiska, blod- och hjärnsjukdomar. De kan komma in i våra kroppar genom mat och vatten.
Vad är skillnaden mellan neon och bly?
• Neon är en gas och bly är ett fast ämne.
• Eftersom neon är en gas och bly är ett fast ämne, skiljer sig deras fysikaliska och kemiska egenskaper till stor del från varandra. –
• Neon är inert, men bly är mycket reaktivt.
• Bly bildar föreningar med +2 och +4 oxidationstillstånd, medan neon inte bildar föreningar som sådana.
• Bly är giftigt för djur när det ackumuleras.
