Hydrolys vs kondensation
Kondensation och hydrolys är två typer av kemiska reaktioner som är involverade i bindningsbildning och bindningsbrott. Kondensation är motsatsen till hydrolys. Dessa två typer av reaktioner är vanliga inom biologiska system, och vi använder också dessa reaktioner för att få fram många kommersiellt viktiga produkter.
Kondensation
Kondensationsreaktioner är en typ av kemisk reaktion där små molekyler går samman och bildar en stor enskild molekyl. Reaktionen sker inom två funktionella grupper i molekylerna. Andra karakteristiska egenskaper hos en kondensationsreaktion är att en liten molekyl går förlorad under reaktionen. Denna molekyl kan vara vatten, väteklorid, ättiksyra, etc. Om den förlorade molekylen är vatten, är dessa typer av kondensationsreaktioner kända som dehydreringsreaktioner. Eftersom reaktantmolekylerna är mindre och produktmolekylen är mycket stor, kommer densiteten av produkter alltid att vara högre än reaktionerna i kondensationsreaktioner. Kondensationsreaktioner sker på flera sätt. Till exempel kan vi brett dela in dessa i två typer som intermolekylära kondensationsreaktioner och intramolekylära kondensationsreaktioner. Om de två funktionella grupperna finns i samma molekyl kallas de intramolekylära kondensationer. Till exempel har glukos en linjär struktur enligt följande.
I en lösning är majoriteten av molekylerna i en cyklisk struktur. När en cyklisk struktur bildas, omvandlas -OH på kol 5 till eterbindningen, för att sluta ringen med kol 1. Detta bildar en sexledad hemiacetalringstruktur. Under denna intramolekylära kondensationsreaktion stöts en vattenmolekyl bort och en eterbindning bildas. Intermolekylära reaktioner ger många användbara och vanliga produkter. Under detta sker reaktionen mellan de funktionella grupperna i två separata molekyler. Till exempel, när man bildar en makromolekyl som protein, kondenseras aminosyror. En vattenmolekyl frigörs och en amidbindning bildas som är känd som en peptidbindning. När två aminosyror binds samman bildas en dipeptid, och när många aminosyror sammanfogas kallas det en polypeptid. DNA och RNA är också två makromolekyler som bildas som ett resultat av kondensationsreaktioner mellan nukleotider. Kondensationsreaktioner producerar mycket stora molekyler och ibland är molekylerna inte så stora. Till exempel: i förestringsreaktionen mellan en alkohol och en karboxylsyra, om en liten estermolekyl bildas. Kondensation är viktigt vid polymerbildning. Polymerer är stora molekyler som har samma strukturella enhet som upprepas om och om igen. De upprepade enheterna kallas monomerer. Dessa monomerer är bundna till varandra med kovalenta bindningar för att bilda en polymer.
Hydrolys
Det här är en reaktion där en kemisk bindning bryts med hjälp av en vattenmolekyl. Under denna reaktion delas en vattenmolekyl upp i en proton och en hydroxidjon. Och sedan läggs dessa två joner till de två delarna av molekylen där bindningen bryts. Följande är till exempel en ester. Esterbindningen är mellan –CO och –O.
I hydrolysen adderas protonen från vattnet till –O-sidan och hydroxidjonen adderas till –CO-sidan. Som ett resultat av hydrolysen kommer därför en alkohol och en karboxylsyra att bildas som var reaktanterna när estern bildades.
Vad är skillnaden mellan hydrolys och kondensering?
• Hydrolys är motsatsen till kondensation.
• Kondensationsreaktioner skapar kemiska bindningar medan hydrolys bryter kemiska bindningar.
• Polymerer tillverkas genom kondensationsreaktioner, och de bryts av hydrolysreaktioner.
• Under kondensationsreaktioner kan vattenmolekyler frigöras. I hydrolysreaktionerna införlivas vattenmolekylen i molekylen.
