Hydrolys vs Dehydration Synthesis
Hydrolys och uttorkningssyntes är två huvudreaktioner som används i organiska syntesförfaranden. Förutom deras industriella och experimentella användning är dessa två reaktioner särskilt viktiga i biologiska system. De spelar en ganska stor roll i våra metabola aktiviteter och förmedlas alltid av enzymer, för att utföra selektiv hydrolys eller dehydreringssyntes.
Hydrolys
Hydrolys är en term som kommer från grekiskt ursprung. Hydro betyder vatten och lys betyder separation; vilket ger oss betydelsen "separera med användning av vatten". Om en molekyl får en vattenmolekyl och bryts ner i delar kallas denna process hydrolys. Att bryta bindningar är som vi alla vet en förnedrande process, och denna reaktion kommer därför under katabolism när den tillämpas på biologiska system. Alla bindningar kan inte hydrolyseras. Några vanliga exempel är hydrolys av s alter av svaga syror och svaga baser, hydrolys av estrar och amider och hydrolys av biomolekyler som polysackarider och proteiner. När ett s alt av en svag syra eller bas tillsätts till vatten, bryter vatten spontant in till H+ och OH- och bildar den konjugerade basen eller syran som gör mediet surt eller basiskt beroende på ämnet. Ester- och amidbindningar hydrolyseras i syntetiska organiska reaktioner såväl som i biologiska system.
Hydrolys är bindningsbrytningsprocess och därmed ett sätt att frigöra energi. Det är den huvudsakliga reaktionen som är involverad i energifrisättning inuti våra kroppar. De komplexa molekylerna vi äter som mat bryts ner till enkla molekyler av olika enzymer och den frigjorda energin lagras i ATP; kroppens energivaluta. När energi behövs för biosyntes eller aktiv transport av ämnen genom cellmembran, hydrolyseras ATP och den lagrade energin frigörs.
Dehydration Synthesis
Dehydreringssyntes, som namnet antyder, är en process som syntetiserar molekyler genom att ta bort vattenmolekyler. Det finns två huvudsakliga sätt att göra detta. En är att avlägsna en vattenmolekyl från ett ämne som ger en omättad bindning. Detta görs genom att protonera OH- till OH2+ och därigenom göra den till en bra lämnande grupp. Dehydratiseringsmedel såsom Konc. Svavelsyra, konc. Fosfor- och aluminiumoxid är mycket populära för denna reaktion. Den andra metoden är att ta två separata molekyler och, genom att ta bort en OH- från den ena och en H+ från den andra, kondensera dem till en stor molekyl. Detta används i organiska reaktioner som aldolkondensation, estersyntes och amidsyntes. Typ två används i biologiska system för att biosyntes av molekyler.
Polysackaridsyntes genom att använda mono- och disackarider, proteinsyntes genom att använda aminosyror är två huvudexempel. Eftersom reaktionen här är involverad i bindning, är det en anabol reaktion. Till skillnad från hydrolys kräver dessa kondensationsreaktioner energi. Inom syntetisk organisk kemi tillhandahålls den som termisk energi, tryck etc. och i biologiska system genom ATP-hydrolys.
Vad är skillnaden mellan hydrolys och uttorkningssyntes?
• Hydrolys är en process där en vattenmolekyl läggs till ett system, men dehydreringssyntes är en process där en vattenmolekyl avlägsnas från ett system.
• Hydrolys separerar molekyler i delar (för det mesta) och dehydreringssyntes kondenserar molekyler till en större molekyl.
