Halogen vs Xenon
Olika grundämnen i det periodiska systemet har olika egenskaper, men element med liknande egenskaper sätts ihop och görs till grupper.
Halogen
Halogener är en serie icke-metaller i grupp 17, i det periodiska systemet. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) och astatin (At) är halogenerna. Halogener finns i alla tre tillstånden som fasta ämnen, vätskor och gaser. Fluor och klor är gaser medan brom är en vätska. Jod och astatin finns naturligt som fasta ämnen. Eftersom alla element tillhör samma grupp visar de några liknande egenskaper, och vi kan identifiera några trender i att ändra egenskaper.
Alla halogener är icke-metaller, och de har den gemensamma elektronkonfigurationen s2 p7; Det finns också ett mönster i elektronkonfigurationen. När du går ner i gruppen ökar atomnumret så den slutliga omloppsbanan där elektronen är fylld ökar också. Nedåt i gruppen ökar atomens storlek. Därför minskar attraktionen mellan kärnan och elektronerna i den sista orbitalen. Detta leder i sin tur till den minskande joniseringsenergin nedåt i gruppen. Även när du går ner i gruppen, minskar elektronegativiteten och reaktiviteten. Däremot ökar kokpunkten och smältpunkten nedåt i gruppen.
Halogener finns i naturen som diatomiska molekyler. Jämfört med andra grundämnen i det periodiska systemet är de mycket reaktiva. De har hög elektronegativitet än andra grundämnen på grund av deras höga effektiva kärnladdning. Norm alt när halogener reagerar med andra grundämnen (särskilt med metaller) får de en elektron och bildar joniska föreningar. Således har de förmågan att bilda -1-anjoner. Förutom det deltar de också i att skapa kovalenta bindningar. Sedan tenderar de också att attrahera elektronerna i bindningen mot sig själva på grund av hög elektronegativitet.
Vätehalogenider är starka syror. Fluor, bland annat halogen, är det mest reaktiva elementet, och det är mycket frätande och mycket giftigt. Klor och brom används som desinfektionsmedel för vatten. Ytterligare klor är en viktig jon för våra kroppar.
Xenon
Xenon är en ädelgas med den kemiska symbolen Xe. Dess atomnummer är 54. Eftersom det är en ädelgas är dess orbitaler helt fyllda med elektroner och den har elektronkonfigurationen [Kr] 5s2 4d10 5p6 Xenon är en färglös, luktfri, tung gas. Det finns i jordens atmosfär i spårmängder.
Även om xenon inte är reaktivt kan det oxideras med mycket kraftfulla oxidationsmedel. Därför har många xenonföreningar syntetiserats. Xenon har naturligt förekommande åtta stabila isotoper. Xenon används i xenonblixtlampor som är ljusavgivande enheter. Laser tillverkad av xenonklorid används för dermatologiska ändamål. Dessutom används xenon som allmänbedövning i medicin. Vissa xenonisotoper är radioaktiva. 133Xe-isotop, som sänder ut gammastrålning, används för att avbilda organ i kroppen med hjälp av datortomografi med enkelfotonemission.
Halogen vs Xenon
